第五单元 第2讲 盖斯定律及其应用-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，单选项）

第五单元　化学反应的热效应 第2讲　盖斯定律及其应用 复习目标 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 相同 始态 终态 途径 ΔH2＋ΔH3 高考真题演练 课时作业 aΔH2 －ΔH2 ΔH1＋ΔH2 高考真题演练 课时作业 反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。 生成液态水放出的热量更多，a<b。 高考真题演练 课时作业 ΔH1＞ΔH2。 由①－4×②得P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ/mol，为放热反应。 高考真题演练 课时作业 1．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤 高考真题演练 课时作业 高考真题演练 课时作业 高考真题演练 课时作业 (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 方法一：图像法 由图像可知：|ΔH1|>|ΔH2|，但 ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。 方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式 由①－②可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。 高考真题演练 课时作业 高考真题演练 课时作业 答案 高考真题演练 课时作业 答案 高考真题演练 课时作业 角度二　利用盖斯定律书写热化学方程式 3．发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_____________________ ____________________________________________。 2N2H4(g)＋N2O4(g)=== 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.7 kJ·mol－1 高考真题演练 课时作业 4．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________ _____________________。 3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·mol－1 高考真题演练 课时作业 角度三　反应热的比较 5．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　) A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 则有ΔH1>ΔH2 B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　 ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　 ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　 ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　 ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 答案 高考真题演练 课时作业 解析 解析 将A项的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A错误。 高考真题演练 课时作业 6．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 答案