专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替（如图），晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。设为阿伏加德罗常数的值，下列对于晶体的描述正确的是 A．一个晶胞的质量为 B．的熔点比的熔点低 C．一个晶胞中含有12个 D．与距离最近且相等的共有4个 2．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A．HgCl2属于离子化合物 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中只存在共价键 D．HgCl2中可能含有离子键 3．以下对于化学键的理解中，正确的是 A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B．化学键存在于任何分子内 C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 D．氢键和范德华力也是一种化学键 4．科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中体现还原性 B．过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅲ生成的半反应为： D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为： 5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．CH4中的化学键均是σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键 D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 6．化学式能表示物质分子组成的是 A．C6H6 B．SiO2 C．NaOH D．NH4Cl 7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CCl4 8．钠的一种氧化物的晶胞如图(“●”或“○”均表示一个简单离子)。正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 D．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 9．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是 A．四种元素中电负性最大的为Y B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C．Z元素在同周期中金属性最强 D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键 10．下列有关说法正确的是 A．晶格能与离子晶体的物理性质无关 B．金属晶体的熔点高于原子晶体 C．只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度 D．晶格能： 11．下列说法正确的是 A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 12．下列说法错误的是（   ） A．KCl、、所属的晶体类型各不相同 B．分子晶体中一定不存在离子键 C．共价晶体一定是共价化合物 D．熔沸点：金刚石 13．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用 D．氢键属于一种化学键 14．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 A．锌——镁型——68%——8 B．钠——钾型——74%——12 C．钋——简单立方堆积——52%——6 D．银——铜型——74%——8 15．下列说法正确的是 A．单质分子中一定存在共价键 B．物质中不能同时存在极性键和非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 二、填空题 16．如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。 (1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。 (2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。 (3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。 (4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。 17．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651