专题2 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y-Z-Y]-，其中X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．化合物XY具有很强的还原性 C．X的最高价氧化物的水化物是强碱 D．Y与Z至少可以形成两种化合物 2．聚氮化硫是一种人工合成的纯单晶体无机聚合物，具有高度的各向异性和金属性。由氮化硫合成聚氮化硫的反应如下，下列说法正确的是 A．X分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．X的热稳定性比的高 C．在X分子中，N显负价 D．Y(聚氮化硫)是纯净物 3．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处 B．原子序数为32 C．最外层电子数为2 D．原子的相对原子质量为72.61 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是 A．四种元素的简单离子半径：X<W<Z<Y B．W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>X C．Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物 D．Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y 5．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。 1 2 3 4 5 下列说法正确的是 A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4 D．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 6．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为He+X→Y+n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误 A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似 C．Y有多种不同的含氧酸 D．非金属性：X＜Y 7．科学家最近制备出了一种新的离子化合物M，其结构如下图所示。已知五种元素均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X。下列有关说法正确的是 A．化合物EYZ₂的水溶液呈碱性 B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C．简单离子的半径：E>Z>D D．元素E、Z、X只能组成一种三元化合物 8．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．p能级未成对电子最多的是Z元素 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X D．X最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2 C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D． 1，3，4-三甲苯 10．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B．元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束 C．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 D．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 11．下列说法正确的是 A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中IIIB～IIB族10个纵列的元素都是金属元素 C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．s区均为金属元素 12．下列相关实验的实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水 溶液变蓝 铜能与浓硫酸反应 向溶液中通入少量 有白色沉淀生成 说明具有还原性 室温下，用试纸测定同浓度的溶液与溶液的 后者的小于前者 证明非金属性： 加热用稀硫酸酸化的淀粉溶液，再加入新制 无红色沉淀生成 淀粉末发生水解 A．A B．B C．C D．D 13．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．发现元素周期律 B．提出原子学说 C．提出分子学说 D．发现氧气 14．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前