精品解析：广东华侨中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广东侨中2022学年第一学期期中考试高二级化学科试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HF B. C. D. HCOOH 2. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为 A. 0.002mol·L-1·s-1 B. 0.6mol·L-1·s-1 C. 0.01mol·L-1·s-1 D. 0.12mol·L-1·s-1 3. 不属于工业合成氨条件的是 A. 铁触媒做催化剂 B. 常压 C. 500℃左右 D. N2和H2的投料比为1∶2.8 4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 5. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s) △H3=+2.1kJ•mol-1 A. △H1＞△H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 6. 1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1 D 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 7. 100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸钾(固体) 8. 对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是 A. υ(NH3)=1.5 mol∙L−1∙min−1 B. υ(N2)=1.2 mol∙L−1∙min−1 C. υ(H2O)=1.67 mol∙L−1∙min−1 D. υ(O2)=1.5 mol∙L−1∙min−1 9. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C. 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D. 1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动 10. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 12. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A. 某特定反应的平衡常数只与温度有关 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变 13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(