专题4《分子空间结构与物质性质》单元测试卷2022-2023学年高二下学期苏教版（2019）化学选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．硫代硫酸钠Na2S2O3(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是 A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C．S2O中心原子S的杂化方式为sp3 D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S 2．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．电负性： B．元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用杂化 C．元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构 D．元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 3．下列关于氢键的叙述中，正确的是 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 C．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 4．下列说法正确的是 A．σ键和π键比例为7：1 B．SO3空间结构为三角锥形 C．配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中几种元素电离能由大到小的顺序是N>C>K>Fe D．CO2分子中C和O原子之间的σ键是由C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成 5．下列说法正确的是 A．乙醇中的上的氢比水分子中的上的氢活泼 B．的配合物内界和外界的数目之比是1∶2 C．乙炔分子中π键重叠程度比σ键大 D．手性分子与足量的反应后分子中没有手性碳原子 6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：、和，则m、n值为 A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1，2 7．白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是 A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子 B．的原子均满足8电子稳定结构 C．含有的价层电子对数为 D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形 8．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 9．ⅤA族元素的氯化物结构如图所示，下列说法不正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．的氢化物为三角锥形 C．分子中5个键键能不完全相同 D．受热后分解所得的键角小于甲烷键角 10．某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为 A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶1 11．下列各组粒子不属于等电子体的是 A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和 12．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是 A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键 13．下列说法不正确的是 A．沸点： B．熔点： C．熔点：金刚石碳化硅晶体硅 D．硬度： 14．基团之间相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。下列有关叙述中错误的是 A．乙醇(CH3CH2OH)与氢溴酸反应生成溴乙烷(CH3CH2Br)，乙醇分子中断裂碳氧键 B．与足量Na反应置换出，乙醇分子中断裂氢氧键 C．羟基中氢氧键的极性： D．酸性：甲酸 15．最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 A．羰基硫的电子式为 B．羰基硫分子的中心原子为氧 C．羰基硫中三个原子处于同一直线上 D．羰基硫是非极性分子 二、填空题 16．硅和碳在同一主族。如图为晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则与之间的距离是_______。 17．回答下列问题： (1)2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。基态钛原子的px原子轨道上的电子数为___________。与钛同周期的第ⅡB族和第ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)。 (2)互为同分异构体的两种有机物分子形成的氢键如图所示。 沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“＞”“=”或“＜”)，主要原因是___________。 三、实验题 18．氯化铬(