第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆) 2．已知  ，假设起始反应物和物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表所示，则下列说法正确的是 400℃ 450℃ 500℃ 600℃ 20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.358 0.260 0.129 A．上述任何条件下，反应达到平衡时和的转化率之比均为1 B．体系中的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡 C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ D．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时的物质的量分数大于0.129 3．某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成 ④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥气体的密度不随时间而变化 A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤ 4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。HI起始浓度为0.20mol/L，若c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L时，所需反应的时间为 A．等于10s B．小于10s C．大于10s D．以上答案都不正确 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中NH3的体积分数不变 6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是 A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液 7．可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。 则以上所述各项正确的组合为 A．②④⑥ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥ 8．CuCl2溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl-     ∆H＜0，下列可使溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加水稀释 D．加压 9．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是 A．平衡时c（NH3）=5mol/L B．平衡时HI分解率为20% C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 10．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．830℃时，反应物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50% D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 11．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是 A．减小H2的浓度能加快