第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．已知：Ksp(RCl)=1.8×10-10，Ksp(RI)=1.5×10-16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是 A．RCl＞RI＞R2CrO4 B．RCl＞R2CrO4＞RI C．R2CrO4＞RCl＞RI D．R2CrO4＞RI＞RCl 2．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是 A．、、NaCl、 B．、、、NaCl C．、、、 D．、、、 3．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 4．温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④ 5．溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 6．向某二元弱酸的酸式盐KHRO3溶液中缓慢滴加稀盐酸(没有气体逸出)，溶液的相对导电率与加入盐酸体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．溶液导电率与离子浓度、离子所带电荷数有关 B．E点溶液中：c(K+)=c(H2RO3)+c(HR)+c(R) C．F点溶液中：c(K+)=c(Cl-)+c(HR)+2c(R) D．E→F→G过程中，水的电离程度逐渐减小 7．下列与盐类的水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞 ④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不宜混合施用 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．全部 8．下列反应的离子方程式错误的是 A．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： B．稀硝酸清洗试管中的银镜： C．饱和溶液与固体反应： D．向饱和食盐水中通入足量的和 9．下列关于电解质说法正确的是 A．能导电的物质叫电解质 B．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．电解质在通电时发生电离 10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 11．尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2 AlCl3(g)+2O2(g)  ΔH>0，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华)：MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法错误的是 A．制备时通入的Cl2要干燥 B．尖晶石矿的主要成分可表示为MgO·Al2O3 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．工业上可通过电解熔融的MgCl2和AlCl3得到对应的金属单质 12．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是b点 B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势 C．用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D．该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．硫酸铜溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓ C．硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3