第十单元课题1常见的酸和碱（二）课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 第二课时 第 十单元 酸和碱 三.常见的酸 1.浓盐酸的物理性质： 纯净的浓盐酸（HCl气体的水溶液）是 （1）无色液态有刺激性气味 （2）密度大于水 （3）敞开试剂瓶口产生“白雾”现象，说明 易挥发 ? 2、浓硫酸 (1)无色油状粘稠的液体 (2)溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3 (3)有很强的吸水性 。在实验室中常用它作气体干燥剂. 但不能干燥NH3。 (5)浓硫酸溶于水时放出大量的热 (4)强腐蚀性（脱水性，化学性质） 纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。 的正确操作 浓硫酸稀释 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌. ？ 3.浓硫酸的稀释 实验探究：探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象： . 实验结论： . 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅 不能将水注入浓硫酸里 思考：能否将上述实验稍作调整，将水倒进浓硫酸里？如果将水注入浓硫酸时又会怎么样？ 水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的. [思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么? 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 4.浓硫酸的处理 5.盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质 实验步骤： 1.如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象， 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 1.酸能与指示剂反应。 红色 红色 无色 无色 四、酸的化学性质(盐酸、稀硫酸) 回忆第八单元所学的氢前金属分别与 稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明： . Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气 分析与思考：你有哪些除锈的方法？ 2.酸与活泼金属反应生成盐和氢气 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的 试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液 颜色有什么变化。 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。 铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 生活知多Ｄ 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。 4.酸与碱反应生成盐和水 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 +