10.2酸和碱的中和反应课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 + + 2.中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 Na+ 和Cl- 不变 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 1、概念： 使酸和碱充分反应，防止稀盐酸滴加过量。 指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 （2）. 操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌： （1）. 酚酞在实验中的作用： （3）滴加盐酸至：红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 3.实验讨论 （4）中和反应放热。 二、中和反应在实际中的应用 1.熟石灰改良土壤的酸性 （1）不可以加入氢氧化钠粉末： 因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 注意： ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么： 是酸雨或化肥。 2. 处理硫酸厂的废水 （1）用熟石灰： （2）用生石灰： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ＝Ca(OH)2 3. 用于医药和日常生活 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，牙膏、肥皂水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 如NaCl、 等盐溶液和水 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法—pH 1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 碱性增强 酸性增强 中性 调节溶液pH的方法 １.若pH ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ﹥7 ﹤7 ２.若pH ⑵加水:pH增大至≈７ ⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７ 2.pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: 3.注意事项： （1）不能把试纸放入待测液中，污染待测液。 （2）学生用PH试纸上无0，读整数。 （3）试纸在使用前不能用水润湿，否则溶液被稀释： （4）测气体的PH需将试纸润湿。 4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 粪便 4.6 ～ 8.4 资料 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液   （3）HCl、NaCl      （4）红 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。                       （1）该反应的化学方程式为：                                         。 （2）该实验操作是将                   滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）                           。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 学完本课题你应该知道： 1.中和反应： 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在