第8章 第35讲 盐类的水解（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（老教材 新高考）

第35讲　盐类的水解

考点一　盐类的水解及其规律

1．盐类的水解

(1)概念及条件

(2)实质及特点

2．盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

3.盐类水解离子方程式的书写

(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。例如：

NaClO：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－；

(NH4)2SO4：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，要分步书写水解的离子方程式，其水解程度主要取决于第一步。例如，

Na2CO3：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，

HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－。

(3)多元弱碱的盐是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步水解。例如，

CuCl2：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋等。

(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解互相促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。例如，CH3COONH4：NH＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。

②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解互相促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。例如：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(1)溶液呈中性的盐不一定是强酸与强碱生成的盐，如CH3COONH4等(　　√　　)

(2)NaHCO3溶液显碱性，说明HCO的电离程度小于其水解程度(　　√　　)

(3)相同温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　×　　)

(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生相互促进的水解反应，产生沉淀和气体(　　×　　)

(5)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　√　　)

考向1　盐类水解的实质及规律

【例1】常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：