4.2 配合物的形成和应用 同步练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 同步练习 一、单选题 1．下列说法中正确的是（　　） A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强 D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 2．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是（　　） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2 3．已知胆矾的结构示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B．的配位数为5 C．的价层电子排布式为 D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键 4．下列说法错误的是 A．基态铬原子的电子排布式为 B．晶体中存在配位键 C．所有元素中，氟的第一电离能最大 D．光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构 5．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（　　） A．中心离子Fe3+的配位数是6 B．该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3 C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 6．铜氨液的主要成分为(为的简写)，已知 。有同学利用该原理，设计了一个特殊烟斗，烟斗内盛铜氨液，用来吸收烟气中的CO。下列说法错误的是（　　） A．这种特殊烟斗除CO的实验原理为洗气 B．工业上吸收CO适宜的生产条件是低温、高压 C．通过适当调节用久后的铜氨液的pH，可实现其再生 D．中配位原子为N和O，该配离子中的H-N-H键角大于中的键角 7．光催化三氟甲基环丙烷甲酸与卤代芳烃反应，可能涉及能量转移驱动的催化循环机理如图(*表示激发态，t-Bu 代表一种烃基)，下列说法不正确的是(　　) A．反应过程中发生了取代反应 B．反应过程中A是中间产物 C．物质A中存在配位键 D．总反应为： 8．下列过程与配合物的形成无关的是（　　） A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液 9．氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（　　） A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C．分子中N原子的第一电离能小于B原子 D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 10．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是（　　） A．反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解 B．溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+ C．反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO4·5H2O 11．已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（　　） A．14、6 B．14、8 C．4、8 D．4、12 12．以下微粒含配位键的是（　　） ①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+ ⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨[B（OH）4]﹣． A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦⑨ C．①④⑤⑥⑦⑧⑨ D．全部 13．已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量硝酸银稀溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为(　　) A．Cr3+ B．[CrCl2(H2O)4]+ C．[CrCl( H2O)5]2+ D．[Cr(H2O)6]3+ 14．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　） A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4 C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键 15．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3和BF3的空间结构都是三角锥形 B．NH3和BF3的中心原子的杂化方式相同 C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3，中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中配位键可表示为N→B 16．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子