2023年中考化学计算专项训练卷一

中考化学 计算专项训练卷一 学校:___________姓名：___________班级：__________ 一、计算题 1．某化学兴趣小组制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物7.9克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化锰是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应） 实验操作 加热前 加热后固体加入足量的水溶解后 固体的质量（g） 7.9 3 请回答下列问题： (1)由表可知二氧化锰的质量为___________克，氯酸钾的质量为___________克。 (2)该反应中生成的氧气质量为多少克？ 2．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 (1)碳酸钙属于______（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)甲同学设计的实验方案为： 若要甲同学的方案，用氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制备10克碳酸钙，需要10.6%的碳酸钠溶液是多少克？ (3)乙同学设计的实验方案为： ①生石灰加入水，______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是______。 ③高温煅烧22g石灰石（假设杂质受热不分解），固体中氧元素的质量随时间的变化如下图所示，石灰石中碳酸钙的质量分数为______（结果保留0.1%） 3．水垢是由溶解在水中的Ca2+和Mg2+转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 (1)同学们取20g水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到6.6g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数_____。写出计算过程。 (2)同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成CaO和CO2；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取20g水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体中MgO的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)。 4．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。 (1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。 (2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。 ②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 5．某同学想测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列计算： (1)由上图可以看出，反应生成氢气的质量为__________g。 (2)计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)计算所用稀硫酸溶液溶质质量分数（写出计算过程）。 6．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 (1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。 (2)求6.5g样品中碳酸钠的质量____(写出具体计算过程)。 (3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是___。 (4)以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中a的数值是_____。 7．计算下列小题。 (1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 _____克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 8．兴趣小组的同学为了测定某不纯铁粉 （含有碳杂质）样品中铁的质量分数，取该铁粉样品14g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示： (1)铁粉完全反应时消耗稀硫酸质量是______g。 (2)反应生成的氢气质量为