第一章 第2课时 物质的量浓度-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 2 课时　 物质的量浓度 考点一　物质的量浓度的概念及计算 1. 物质的量浓度(cB) 定义:单位体积的溶液中含有溶质 B 的物质 的量。 单位:mol / L 或 mol·L-1。 表达式:cB = nB V 。 2. 物质的量浓度的有关计算 类型 方法 用公式法直接计算 c= n V 与质量分数 w 间的 换算 c= 1 000ρw M (密度 ρ 的单位为 g·mL-1 , 下同) 利用溶解度来计算 c= n V = 1 000ρw M = 1 000ρS M(100+S) 气体溶于水后所得 溶液的物质的量浓 度的计算 ①标准状况下,一定质量的水中溶解某 气体的体积为 V′ L,所得溶液:c= n V = V′ L 22. 4 L·mol-1 m气 g+m剂 g ρ混 g·mL -1 ×10 -3 L·mL-1 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计, 1 L 水中溶解 V′ L(标准状况)气体时, 所得溶液:c= n V = V′ 22. 4 mol·L-1 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1. 仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有 50 mL、100 mL、 250 mL、500 mL 和 1 000 mL)、烧杯、量筒、玻璃 棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托 盘天平(或电子天平)、药匙、称量纸、小烧杯等。 用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液 管等。 注意:(1)容量瓶只能配制一定体积的溶液, 即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的 溶液。 (2)容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。 容量瓶的“四不能”:①不能用于溶解溶质;②不 能用作反应容器;③不能用来加热;④不能用于 长期贮存所配溶液。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制过程 步骤 操作 注意事项 ①计算 计算所需固体物质的质 量(或浓溶液的体积) 依据所用仪器的精确 度,确定有效数字的 保留位数 ②称量 (或量取) 用托盘天平称取所需质 量的固体(或用量筒量取 所需体积的浓溶液) ①具有强腐蚀性或吸 水性的固体药品应放 在干 燥 的 小 烧 杯 中 称量 ② 量 筒 存 在 自 然 残 留,不得将洗涤量筒 的液体转入烧杯 ③溶解 (或稀释) 将所取的溶质置于烧杯 中,加适量的蒸馏水后用 玻璃棒搅拌溶解(混匀), 并放置至室温 用浓硫酸配制稀硫酸 时,浓硫酸的稀释方 法是将浓硫酸沿烧杯 内壁缓缓注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌 ④移液、 洗涤、振荡 ①将放置至室温的溶液 沿玻璃棒慢慢转移至容 量瓶中 ②用少量蒸馏水洗涤烧 杯及玻璃棒 2~ 3 次,洗涤 液也转入容量瓶中 ③轻轻摇动容量瓶,使溶 液混合均匀 引流时玻璃棒下端应 靠在刻度线以下的瓶 颈壁上 ( 中端不能靠 到容量瓶口) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4　　　直击双 1流　高考化学 续表 步骤 操作 注意事项 ⑤定容 加蒸馏水至液面离刻度 线 1 ~ 2 cm 时,改用胶头 滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切 读数时应该眼睛平视 刻度线,液面不得超 过刻度线, 若不慎超 过,则应重新配制 ⑥颠倒、摇 匀及装瓶 保存　 　 ①盖好容量瓶的瓶塞,用 右手的食指压住瓶塞,左 手托住瓶底,将容量瓶反 复上下颠倒,摇匀 ②将配好的溶液转移到 细口试剂瓶中,贴上标签 ①容量瓶只能配制溶 液,不能存放溶液 ②标签上要写上配制 时间、 药 品 名 称、 浓 度等 　 　 500 mL 一定物质的量浓度 NaCl 溶液的配制 过程如图所示: 3. 常见误差分析 可能引起误差的一些操作 变量 n / mol V / L c /(mol·L-1) 用量筒量取需要稀释的溶液时仰视 读数 增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小 偏大 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容、摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需要稀释的溶液时俯视 读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移