第一章 第1课时 物质的量 气体摩尔体积-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第一章　物质的量 第 1 课时　 物质的量　 气体摩尔体积 考点一　物质的量　摩尔质量 1. 物质的量、摩尔和阿伏加德罗常数之间的 关系 2. 物质的量的规范表示方法 􀪋􀪋 􀪋􀪋x 数值 ↓ 　 　 􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋mol 单位 ↓ 　 　 􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋H2 SO4 指定微粒符号或微粒名称 ↓ 如 1 mol Fe、1 mol O2-、1 mol Na+或钠离子。 3. 物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间 的关系 n= N NA 或 N= n·NA。 4. 摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质 量。 符号:M。 单位: g·mol-1。 (2)数值:当粒子的摩尔质量以 g·mol-1 为 单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原 子)质量。 (3)关系:物质的量(n)、质量(m)与摩尔质 量(M)之间的关系为 n= m M 。 (4)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量 的区别与联系:单位不同,当摩尔质量以 g·mol-1 为 单位时,两者数值相等。 5. 摩尔质量的计算 前提条件 公式 任意状态 的任意物质 M= m n (定义式) 续表 前提条件 公式 已知一个 分子的质量 M=m(分子) ×NA 标准状况 下的气体 M= ρ×22. 4 L·mol-1 同温同压 下的气体 M(A)= M(B) ×D(相对密度) 对于混合 气体,求其 平均摩尔质量 M=M1a%+M2b% +M3c% +……(a%、b%、c%指 混合物中各成分的物质的量分数或体积分数) 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1. 影响物质体积的因素 2. 气体摩尔体积 　 　 ①气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的 温度和压强。 标准状况下,气体摩尔体积 Vm =22. 4 L·mol-1,但在 非标准状况下,1 mol 气体的体积也可能是 22. 4 L。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 ②描述对象是气体物质。 这里的气体可以是单一气体, 也可以 是 混 合 气 体。 有 些 物 质 如 H2 O、 CCl4、 乙 醇、 氯 仿 (CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF 等在标准状况下不是气体,故不 能利用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算。 3. 阿伏加德罗定律 注意:①研究对象是气体,可以是单一气体, 也可以是混合气体。 ②适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同 体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所 含原子数不一定相等。 4. 物质的量与其他量之间的关系 5. 阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三 正 比 同温同压下,两气体的体积之比 等于它们的物质的量之比 V1 V2 = n1 n2 同温同体积下,两气体的压强之 比等于它们的物质的量之比 p1 p2 = n1 n2 同温同压下,两气体的密度之比 等于它们的摩尔质量(或相对分 子质量)之比 ρ1 ρ2 = M1 M2 二 反 比 同温同压同质量下,两气体的体 积与它们的摩尔质量(或相对分 子质量)成反比 V1 V2 = M2 M1 同温同体积同质量下,两气体的 压强与它们的摩尔质量(或相对 分子质量)成反比 p1 p2 = M2 M1 一 连 比 同温同压同体积下,两气体的质 量之比等于它们的密度之比,也 等于它们的摩尔质量(或相对分 子质量)之比 m1 m2 = ρ1 ρ2 = M1 M2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 方法一　 突破阿伏加德罗常数命题的“六大 陷阱” 陷阱 突破陷阱 陷阱一 　 常见气体摩 尔体积的适 用 “ 对象及 条件” 设置 陷阱 ①一看“气体”是否处在“标准状况” ②二看“标准状况” 下,物质是否为 “气 体 ” [ 如 CCl4 、 CHCl3 、 CH2 Cl2 (注:CH3 Cl 为气体)、 H2 O、溴、SO3 、 己烷、苯、HF、NO2 等在标准状况下均 不为气体] 陷阱