第五章 第3课时 化学键与物质的性质 分子结构与性质-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 3 课时　 化学键与物质的性质　 分子结构与性质 考点一　化学键 1. 化学键 (1)概念:使离子相结合或原子相结合的作 用力。 (2)形成与分类 2. 离子键、共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷的离 子之 间 的 相 互 作用 原子间通过共用电子对所形成的 相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静 电作用 共用电子对不 偏向任何一方 共用电子对偏 向一方原子 形成 条件 非金属性强的元 素与金属性强的 元素 经 得 失 电 子,形成离子键 同种元素原子 之间成键 不同种元素原 子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质;某 些共价化合物 或离子化合物 共价化合物或 离子化合物 3. 离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含 有 共 价 键 的 化 合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键 ,可能 含有共价键 只含有共价键 物质类别 ①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐,如 AlCl3 4. 化学键与物质类别的关系 (1)除稀有气体内无化学键外,其他物质内都存 在化学键。 (2)只含有极性共价键的物质一般是不同种 非金属元素形成的共价化合物,如 SiO2、 HCl、 CH4 等。 (3)只含有非极性共价键的物质是同种非金 属元素形成的单质,如 Cl2、P4、金刚石等。 (4)既有极性键又有非极性键的共价化合物 一般由多个原子组成,如 H2O2、C2H4 等。 (5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属 元素与活泼金属元素形成的化合物,如 Na2S、 CaCl2、NaCl 等。 (6)既有离子键又有极性共价键的物质,如 NaOH、K2SO4 等;既有离子键又有非极性共价键 的物质,如 Na2O2 等。 (7) 仅由非金属元素组成的离子化合物,如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (8)金属元素和非金属元素间可能存在共价 键,如 AlCl3 等。 5. 电子式 (1)概念:在元素符号周围,用“·”或“ ×”来 代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写 ①原子:Na　 Na·;Cl　 ··Cl ·· · ··。 ②简单离子:Na+ 　 Na+;F- 　 [··F ·· ·· ··] -。 ③复杂离子:NH+4 　 [H··N H ·· ·· H ··H] +; OH- 　 [··O ·· ·· ··H] -。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86　　　直击双 1流　高考化学 ④离子化合物:MgCl2 　 [··Cl ·· ·· ··] -Mg2+[··Cl ·· ·· ··] -; Na2O　 Na +[··O ·· ·· ··] 2-Na+; Na2O2 　 Na +[··O ·· ·· ··O ·· ·· ··] 2-Na+。 ⑤非金属单质及共价化合物:N2 ··N······N··; H2O　 H··O ·· ·· ··H;H2O2 　 H··O ·· ·· ··O ·· ·· ··H。 ⑥用电子式表示化合物的形成过程: HCl　 H× +·Cl ·· ·· ·· →H·× Cl ·· ·· ··; CaCl2 　 。 6. 分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力 特点 ①分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔 点、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学 性质 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物 和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。 但像 二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间不存 在分子间作用力 变化 规律 一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔点、沸点也越高。 如 熔点、沸点:I2 >Br2 >Cl2 >F2 　 　 (2)氢键 定义 分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用 形成条件 除 H 外,形成氢键的原子通常是 O、F、N 存在 氢键存在广泛,如蛋白质、