第三章 第3课时 其他金属及其化合物 金属的冶炼-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 3 课时　 其他金属及其化合物　 金属的冶炼 考点一　镁及其化合物性质 1. 镁的物理性质 银白色固体,密度较小、质软、有延展性,是电 和热的良导体。 2. 镁及其重要化合物的化学性质 物质 主要性质 化学方程式 镁 与非金属 单质反应 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO(发出耀眼白光) 3Mg+N2 点燃 􀪅􀪅Mg3 N2 与 CO2 反应 2Mg+CO2 点燃 􀪅􀪅2MgO+C (燃烧,生成白色粉末和黑色固体) 与非氧化性 强酸反应 Mg+2H+ 􀪅􀪅Mg2+ +H2 ↑ 与沸水反应 Mg+2H2 O △ 􀪅􀪅Mg(OH) 2 +H2 ↑ 氧化镁 碱性氧化物 MgO+2H+ 􀪅􀪅Mg2+ +H2 O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH) 2 +2H + 􀪅􀪅Mg2+ +2H2 O 难溶于水 Mg2+ +2OH- 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓ 溶解度小于 碳酸镁 MgCO3 +H2 O 􀪅􀪅Mg(OH) 2 +CO2 ↑ 氮化镁 水解反应 Mg3 N2 +6H2 O 􀪅􀪅3Mg(OH) 2 +2NH3 ↑ 　 　 注意:( 1) Mg 着火后,不可用 CO2 及水灭 火,应用沙土灭火。 (2)MgO 的熔点高,常用作耐火材料。 (3)Mg(OH) 2 为难溶于水的白色沉淀,在除 杂过程时常通过调 pH 除去 Mg2+。 3. 从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制石灰乳 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑,CaO+H2 O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 沉淀 Mg2+ +Ca(OH) 2 􀪅􀪅Mg(OH) 2 +Ca2 + 酸化 Mg(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2 O 蒸发结晶 析出 MgCl2 ·6H2 O 脱水 在氯化氢气流中使 MgCl2 ·6H2 O 脱水制得无水氯 化镁(防止氯化镁水解) 电解 MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2 ↑ 考点二　铝及其化合物性质 1. “铝三角”转化关系 2. 铝 (1)物理性质 较软的银白色金属,熔点为 660. 4 ℃ ,沸点 为 2 518 ℃ ,密度为 2. 70 g·cm-3,延展性好,是 电和热的良导体。 (2)化学性质———还原性 图中有关反应的化学方程式: ① ②2Al+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2AlCl3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03　　　直击双 1流　高考化学 ③ ④2Al+2NaOH+2H2O 􀪅􀪅2NaAlO2 +3H2↑ ⑤2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3 +2Fe(铝热反应) 注意:铝是活泼金属,但抗腐蚀性能强,原因 是常温下 Al 与氧气反应生成一层致密的氧化物 薄膜而防止内部金属进一步被氧化,在进行镁、 铝相关的实验时,要首先用砂纸打磨表面以除去 金属氧化物。 3. Al2O3、Al(OH) 3 (1)Al2O3、Al(OH) 3 的对比 Al2 O3 Al(OH) 3 物理 性质 高熔点,高沸点, 高 硬度,不溶于水的白 色固体 不溶于水的白色胶状固体,具 有吸附性 化学 性质 ①与强酸反应: Al2 O3 + 6H + 􀪅􀪅 2Al3+ +3H2 O ②与强碱反应: Al2 O3 + 2OH - 􀪅􀪅 2AlO-2 +H2 O ①与强酸反应: Al(OH) 3 +3H + 􀪅􀪅Al3+ +3H2 O ②与强碱反应: Al(OH) 3 +OH - 􀪅􀪅AlO-2 +2H2 O ③热稳定性: 2Al(OH) 3 △ 􀪅􀪅Al2 O3 +3H2 O 用途 作耐 火 材 料; 炼 铝 原料 可用作吸附剂、媒染剂和净水 剂;治疗胃酸过多;可作制造瓷 釉、耐火材料、防水织物的原料 　 　 (2)Al(OH) 3 的制备方法 ①可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3· H2O 􀪅􀪅Al(OH) 3↓+ 3NH+4 ②向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO2 AlO-2 + 2H2O+ CO2 􀪅􀪅Al(OH) 3↓+ HCO-3 4. Al3+ (1)Al3+为弱碱阳离子,易水解生成 Al(OH)3。 (2