第三章 第2课时 铁及其化合物-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 2 课时　 铁及其化合物 考点一　铁及其化合物的性质 1. 铁的存在和性质 (1)铁的存在 铁在地壳中的元素含量占第 4 位。 自然界 中铁元素主要以化合态形式存在。 (2)铁的物理性质 纯净的铁是银白色的金属,铁的熔点较高。 当含有碳和其他元素时,熔点降低,导电性比铜、 铝差。 铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身 也能产生磁性。 (3)铁的化学性质 铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,是一 种应用最广泛的过渡金属元素。 铁元素是一种 典型的变价金属元素,在反应中易失去电子。 铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素 主要化合价为+2 和+3。 ①与非金属单质的反应 反应物 化学方程式及现象 O2 常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为 Fe2 O3 点燃:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑褐色的固体 Cl2 或 I2 2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3 现象:生成棕黄色的烟 Fe+I2 △ 􀪅􀪅FeI2 现象:生成灰黑色的固体 S Fe+S △ 􀪅􀪅FeS 现象:生成黑褐色的固体 　 　 ②与水的反应 常温下,铁与水不反应。 高温下,铁与水蒸气发生反应 3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2。 ③与酸的反应 酸 化学方程式或现象 稀硫酸 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑ 稀硝酸 Fe 不足 Fe+4HNO3 􀪅􀪅Fe(NO3 ) 3 +NO↑+2H2 O Fe 过量 3Fe+8HNO3 􀪅􀪅3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 浓硝酸、浓硫酸 常温下钝化 　 　 ④与某些盐溶液的反应 反应物 离子方程式 CuSO4 溶液 Fe+Cu2+ 􀪅􀪅Fe2+ +Cu FeCl3 溶液 Fe+2Fe3+ 􀪅􀪅3Fe2+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 62　　　直击双 1流　高考化学 2. 铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 物质 FeO(氧化亚铁) Fe2 O3(氧化铁) Fe3 O4(Fe2 O3 ·FeO)(四氧化三铁) 铁的价态 +2 +3 +2 (占 1 3 )、+3 (占 2 3 ) 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 化学 性质 与非氧化 性酸反应 FeO+2H+ 􀪅􀪅Fe2+ +H2 O Fe2 O3 +6H + 􀪅􀪅2Fe3+ +3H2 O Fe3 O4 +8H + 􀪅􀪅Fe2+ + 2Fe3+ +4H2 O 与氧化性 酸反应 3FeO + 10HNO3 ( 稀 ) 􀪅􀪅3Fe(NO3 ) 3 +NO↑+ 5H2 O Fe2O3+6HNO3(稀)􀪅􀪅2Fe(NO3)3+ 3H2O 3Fe3O4+28HNO3(稀)􀪅􀪅9Fe(NO3)3+NO↑+ 14H2 O 与还原性 酸反应 FeO+2HI 􀪅􀪅FeI2 +H2 O Fe2 O3 + 6HI 􀪅􀪅2FeI2 + I2 +3H2 O Fe3 O4 +8HI 􀪅􀪅3FeI2 + I2 + 4H2 O 与还原 剂反应 FeO+CO 高温 􀪅􀪅Fe+CO2 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 Fe3 O4 +4CO 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2 　 　 (2)铁的氢氧化物 ①Fe(OH) 2 和 Fe(OH) 3 的性质 物质 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 铁的价态 +2 +3 色、态 白色固体 红褐色固体 化学性质 与非氧化性酸反应 Fe(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +2H2 O Fe(OH) 3 +3HCl 􀪅􀪅FeCl3 + 3H2 O 与氧化性酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)􀪅􀪅3Fe(NO3)3+ NO↑+8H2O Fe(OH) 3 +3HNO3 􀪅􀪅Fe(NO3 ) 3 +3H2 O 与还原性酸反应 Fe(OH) 2 +2HI 􀪅􀪅FeI2 +2H2 O 2Fe(OH) 3 +6HI 􀪅􀪅2FeI2 + I2 +6H2 O 热稳定性 不稳定:Fe(OH) 2 △ 􀪅􀪅FeO+H2 O