第三章 第1课时 钠及其化合物-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第三章　金属及其化合物 第 1 课时　 钠及其化合物 考点一　钠及其化合物 1. 钠 (1)钠的物理性质 ①软———质软,硬度小。 ②亮———银白色固体,有金属光泽。 ③轻———密度比水小,比煤油大。 ④低———熔点低。 ⑤导———可导电、导热。 (2)钠的化学性质———还原性 钠 原 子 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s1,3s 能级上的一个电子易失去,变为 Na+,从而表现出还原性。 ①钠与 O2 反应 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球,片刻后剧烈燃 烧,发出黄色火焰,生成淡黄色 固体 化学方程式 4Na+O2 􀪅􀪅2Na2 O 2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2 O2 转移电子 1 mol Na 参加反应时转移 1 mol 电子 　 　 ②与 Cl2 反应:2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl(黄色火 焰,白烟)。 ③与 S 反应:2Na + S △ 􀪅􀪅 Na2S ( 研磨发生 爆炸)。 ④与水 ( 含酚酞) 反应: 2Na + 2H2O 􀪅􀪅 2Na+ +2OH- +H2↑。 反应现象分析: ⑤与盐酸反应:2Na+2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2↑。 ⑥与盐溶液反应:钠与水先反应生成 NaOH 和 H2,若生成的 NaOH 能够与盐溶液中溶质反 应,则再发生 NaOH 和溶质的复分解反应。 如 2Na+CuSO4+2H2O 􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。 ⑦与含羟基或羧基的有机物发生置换反应: 2C2H5OH+2Na →2C2H5ONa+H2 ↑;2C2H5COOH+ 2Na →2C2H5ONa+H2↑。 (3)钠的制取、保存和用途 ①制取:化学方程式为 2NaCl (熔融) 电解 􀪅􀪅 2Na+Cl2↑。 ②保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤 油中。 ③用途 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2. 过氧化钠 (1)过氧化钠与水反应:2Na2O2 +2H2O 􀪅􀪅 4NaOH+O2↑ 实验现象为试管外壁发烫,带火星的木条复 燃;用 pH 试纸检验反应所得溶液,溶液显碱性。 (2)过氧化钠和氧化钠的比较 过氧化钠(Na2 O2 ) 氧化钠(Na2 O) 颜色、状态 淡黄色固体 白色固体 电子式 Na+ [·O ·· ··· O ·· ··· ] 2- Na+ Na+ [·O ·· ·· ·] 2- Na+ 氧的价态 -1 -2 阳离子与阴 离子个数比 2 ∶ 1 2 ∶ 1 键的类型 离子键和非极性共 价键 离子键 类别 过氧化物(非碱性氧 化物) 碱性氧化物 热稳定性 较稳定 不稳定,2Na2 O+O2 􀪅􀪅 2Na2 O2 　 　 (3)过氧化钠的化学性质———主要表现强氧 化性 ①从化合价的角度分析 O 0 2 失去电子,化合价升高 表现为还原性 ← Na2O -1 2 得到电子,化合价降低 表现为氧化性 →O -2 ②强氧化性的具体表现 ③既表现氧化性又表现还原性(过氧化钠做 供氧剂) 2Na2O2 +2H2O 􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 2Na2O2 +2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3 +O2↑ 3. 碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2 CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都溶于水,20 ℃时,溶解度:Na2 CO3 >NaHCO3 水溶液 的酸碱性 其水溶液都呈碱性 化 学 性 质 热稳定性 稳 定, 受 热 难 分解 受热易分解,2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+H2 O+CO2 ↑ 与 H+ 的反应 CO2-3 + 2H + 􀪅􀪅 CO2 ↑+H2 O HCO-3 +H + 􀪅􀪅H2 O+CO2↑ 相同条件下,NaHCO3 比 Na2CO3 反应放出气体 更快 与碱 与 NaOH、 KOH 不反应 与 NaOH、KOH 反应生成正 盐, HCO-3 + OH - 􀪅􀪅 CO2-3 +H2 O 与石灰水反应 Ca2+ +CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ 与石灰水反应,且量的多少 影响生成物的种类 2HCO-3 + Ca2 + + 2OH- 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + CO2 - 3 + 2H2O (NaHCO3 足量)