第七章 第2课时 化学平衡-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 2 课时　 化学平衡 考点一　可逆反应 考点二　化学平衡状态 1. 定义 在一定温度下,可逆反应的正反应和逆反应 的反应速率相等时,达到化学平衡。 在平衡时, 反应物和生成物均处于同一反应体系中,反应条 件不变,反应混合物中各组成物质的质量(或浓 度)保持不变。 2. 平衡特点 考点三　化学平衡移动 1. 化学平衡移动与化学反应速率的关系 2. 分析化学平衡移动的一般思路 3. 影响化学平衡的因素 (1)若其他条件不变,改变下列条件对化学 平衡的影响 ①温度:在其他条件不变的情况下,升高温 度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化 学平衡向放热反应方向移动。 ②浓度:在其他条件不变的情况下,增大反 应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡正向移 动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平 衡逆向移动。 ③压强:对于反应前后总体积发生变化的化 学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,化 学平衡向气体分子总数减小的方向移动;减小压 强,化学平衡向气体分子总数增大的方向移动。 　 　 因压强的影响实质是对浓度的影响,所以只有当压强“改 变”能造成浓度改变时,化学平衡才可能移动。 ④催化剂:由于催化剂能同时同等程度地增 大或减小正、逆反应速率,故其对化学平衡的移 动没有影响。 催化剂可以缩短达到平衡所需的 时间。 (2)勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压 强、参加反应的有关物质的浓度等),平衡就向着 能够减弱这种改变的方向移动。 　 　 “减弱”不等于“消除”,更不是“扭转”,即平衡移动不能 将外界影响完全消除,而只能减弱。 (3)几种特殊情况 ①改变固体或纯液体的量,对化学平衡没有 影响。 ②气体反应体系中,充入惰性气体(不参与 反应)对化学平衡的影响: a. 恒温恒容 原平衡体系 充入惰性气体 →体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →平衡不移动 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 99第七章　化学反应速率与化学平衡 　　　 b. 恒温恒压 ③同等程度地改变反应混合物中各物质的 浓度时,应视为压强的影响。 ④改变温度,平衡一定移动。 ⑤对气体加压(缩小体积)无论平衡是否移 动,各气体浓度均增大;反之亦然。 考点四　等效平衡 1. 概念 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),同一 可逆反应体系,不管是从正反应方向开始,还是 从逆反应方向开始,还是正、逆反应同时投料,达 到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量 (质量分数、体积分数、物质的量分数等)均相同, 这样的平衡互称为等效平衡。 2. 等效平衡的判断及应用 (1)恒温恒容条件下等效平衡的判断 ①反应前后气体体积不相等的可逆反应 对于反应前后气体分子数不等的可逆反应, 改变起始时加入物质的物质的量,若按可逆反应 化学计量数之比换算成同侧物质(一边倒),其物 质的量对应相等,则它们互为等效平衡。 以可逆 反应 N2(g) +3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)为例。 N2 H2 NH3 判断 应用 ⅰ 1 mol 3 mol 0 ⅱ 0 0 2 mol ⅲ 0. 5 mol 1. 5 mol 1 mol ⅳ a mol b mol c mol ⅱ、ⅲ、ⅳ和 ⅰ互为等效 平衡 达到平衡后各组分的 物质的量、质量、体积、 物质的量浓度、百分含 量(物质的量分数、质 量分数、体积分数) 相同 　 　 ⅳ中满足:a+ c 2 = 1,b+ 3c 2 = 3。 ②反应前后气体分子数相等的可逆反应 对于反应前后气体分子数相等的可逆反应, 改变起始时加入物质的物质的量,若按可逆反应 化学计量数之比换算成同侧物质(一边倒),其物 质的量对应成比例,则它们互为等效平衡。 以可 逆反应 I2(g) +H2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g)为例。 H2 I2 HI 判断 应用 ⅰ 2 mol 1 mol 0 ⅱ 4 mol 2 mol 0 ⅲ 1 mol 0 2 mol ⅳ a mol b mol c mol ⅱ、ⅲ、ⅳ和 ⅰ互为等效 平衡 达到平衡后各组分 的百分含量(物质的 量分数、 质量分数、 体积分数)相同 　 　 ⅳ中满足: a+ c2(