第二章 第3课时 氧化还原反应-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 3 课时　 氧化还原反应 考点一　氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应的概念、本质与特征 ①概念:有元素化合价升降的化学反应。 ②本质:反应过程中有电子的转移(得失或 偏移)。 ③特征:反应过程中有元素的化合价发生 改变。 2. 氧化还原反应概念间的相互关系 3. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 　 　 有单质参加或生成的化学反应,不一定是氧化还原反应。 如 3O2 放电 􀪅􀪅2O3。 4. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法:标变价,画箭头,算数目,说 变化。 还原剂+氧化剂 →氧化 失去 ne - ↓ 产物+还原 得到 ne - ↑ 产物 ②单线桥法:箭头由失电子的元素指向得电 子的元素,线桥上只标电子转移的数目,不标 “得”“失”字样。 还原剂+氧化 ne - ↓ 剂 →氧化产物+还原产物 5. 常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高 价态元素的化合物、过氧化物等。 如: (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属 阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离 子、某些非金属单质及其氢化物等。 如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化 性,又有还原性 其中,Fe2+、SO2 主要表现还原性,H2O2 主要 表现氧化性。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 71第二章　化学物质及其变化 　　　 考点二　氧化性、还原性强弱的判断 1. 氧化性、还原性的判断 (1)含义 ①氧化性:指得电子的性质(或能力)。 ②还原性:指失电子的性质(或能力)。 (2)判断 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易程度,与得、失电子数目的多少无关。 如 Na-e- 􀪅􀪅Na+,Al - 3e- 􀪅􀪅Al3+,但根据金属活 动性顺序,Na 比 Al 活泼,Na 的还原性更强。 2. 氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据反应原理 还原剂+氧化剂 →氧化 失电子,化合价升高,被氧化 ↓ 产物+还原 得电子,化合价降低,被还原 ↑ 产物 氧化性:氧化剂>氧化产物。 还原性:还原剂>还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质 的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度 高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 2KMnO4 + 16HCl ( 浓) 􀪅􀪅 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O MnO2 +4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2 +Cl2↑+2H2O O2 +4HCl(浓) 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅2Cl2 +2H2O 由化学方程式知氧化性: KMnO4 >Cl2,MnO2 > Cl2,O2>Cl2。 由反应条件知氧化性:KMnO4 >MnO2 >O2。 (4)依据氧化还原反应的程度 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还 原剂, 氧化产物价态高的其氧化性强。 如由 2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3、Fe+S △ 􀪅􀪅FeS 知,氧化性: Cl2 >S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧 化剂,还原产物价态低的其还原性强。 如由 Cu+ 2Fe3+􀪅􀪅Cu2+ +2Fe2+、3Zn+2Fe3+ 􀪅􀪅3Zn2+ +2Fe 知,还原性 Zn>Cu。 考点三　价态规律与先后规律 1. 价态规律 元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于 最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有 氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化 还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+ 低价→中间价”,而不会出现交叉现象。 简记为 “两相靠,不相交”。 如: 2H2 S -2 + S +4 O2􀪅􀪅3S 0 失去 4e - ↓ 得到 4e - ↑ +2H2O (2)歧化反应规律 “中间价→高价+低价”。 具有多种价态的 元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反 应。 如: Cl 0 2 +2NaOH􀪅􀪅NaCl -1 得到 e- ↑ +NaCl +1 失去 e- ↓ O +H2O (3)邻价态转化规律 在氧化还原反应中,元素