第二章 第2课时 离子反应-【直击双1流】2024高考化学一轮复习讲义

第 2 课时　 离子反应 考点一　电解质的电离 1. 电解质及其电离的关系 　 　 ①电解质与非电解质的研究对象都是化合物。 混合物、 单质既不是电解质也不是非电解质。 ②导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不 属于电解质。 如 CO2、NH3、Cl2 等物质的水溶液虽能导电,但 它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才 使溶液导电的。 ④酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物是电解质;非金属氧 化物、大多数有机物是非电解质。 ⑤电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离 子浓度的大小和离子电荷数的多少,与电解质强弱没有必然 联系,强电解质的导电能力不一定强,如 BaSO4;弱电解质的导 电能力不一定弱,如醋酸水溶液。 2. 电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下, 离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件:酸的电离条件是溶于水;盐和 碱的电离条件是溶于水或熔融。 3. 电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中,用“􀪅􀪅”连 接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程 式中, 用 “ 􀜩􀜨􀜑 ” 连接。 如 Na2SO4 􀪅􀪅 2Na + + SO2-4 ;HClO 􀜩􀜨􀜑 H + +ClO-。 (2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的 电离 一 步 写 完。 如 H2CO3 􀜩􀜨􀜑 H + + HCO-3 、 HCO-3 􀜩􀜨􀜑 H + +CO2-3 ;Fe(OH) 3 􀜩􀜨􀜑 Fe3 + +3OH-。 (3)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐 的阴离子电离方式不同。 如 NaHSO4 􀪅􀪅Na + +H+ + SO2-4 ; NaHCO3 􀪅􀪅 Na + + HCO-3、 HCO - 3 􀜩􀜨􀜑 H++CO2-3 。 4. 离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,是指离 子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反 应,则不能大量共存。 考点二　离子反应 1. 离子反应 (1) 概念:在溶液中有离子参加或生成的 反应。 (2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 (3)反应类型 复分解 反应 生成难溶的物质,如 Al(OH) 3 、BaSO4 等 生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等 生成气态的物质,如 CO2 、SO2 、NH3 等 氧化还 原反应 溶液中进行的氧化还原反应,如 FeCl3 溶液与 Cu 反应 的离子方程式:2Fe3+ +Cu 􀪅􀪅Cu2+ +2Fe2+ 络合 反应 如 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式: Fe3+ +3SCN- 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN) 3 水解 反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式: Al3+ +3HCO-3 􀪅􀪅Al(OH) 3 ↓+3CO2 ↑ 2. 离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应 的式子。 离子方程式不仅表示某一个具体的化学 反应,而且表示某一类反应。 (2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 21　　　直击双 1流　高考化学 (3)物质的“拆分”原则 书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解 质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离 子方程式中均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、 强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3 、H2 SO4 、HClO4 、HCl、HBr、HI、浓盐酸、浓硝酸在 离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆 弱酸 H2 CO3 、 H2 SiO3 、 CH3 COOH、 H2 C2 O4 、 HClO、 HF、 H2 S、H2 SO3 　 　 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 弱碱 NH3 ·H2 O、Mg(OH) 2 、Fe(OH) 3 　 　 ③酸式盐 a. 弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如 HCO-3 、 HS-、HSO-3 等。 b. 强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆写成离 子形式,在熔融状态下不能拆开,如 NaHSO4 在水溶 液中应写成 Na+、H+和