第1章《原子结构元素周期律》练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 FeSO4溶液已完全变质 B 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并将产生的气体通过品红溶液 蔗糖变黑，品红溶液褪色 体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 C 向NaHS溶液中滴入稀盐酸 有臭鸡蛋气味气体生成 非金属性：Cl>S D 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有SO或SO A．A B．B C．C D．D 2．取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 3．下列有关描述一定是主族元素的是 A．原子最外层电子数是2 B．某原子M层上电子数等于其L层上电子数 C．原子最外层电子数是3 D．L层上电子数是偶数 4．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 5．硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含氧原子数目为 B．每生成7.8g，该反应中转移的电子数目为 C．22.4L分子中含原子总数目为 D．0.1mol中含中子数目为 6．下列说法正确的是 A．熔沸点：Li>Na>K>Rb B．离子半径：O2-<F-<Na+ C．碱性：NaOH>KOH>RbOH D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HF 7．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 8．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．已知与，得 B．离子半径： C．的还原性一定大于 D．气态氢化物的稳定性一定大于 9．下列说法中正确的是 A．Cl-的半径比Cl的半径大 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体 D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl- 10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 11．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液可得到BaSO3和BaSO4 12．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是 A．电子层数：X<Y B．均有+3价 C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子 13．下列说法正确的是 A．、互为同位素，有不同的化学性质 B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物 D．14C和纳米碳管互为同素异形体 14．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是 A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 15．关于原子模型的演变过程，正确的是（    ） A．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型 B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型 C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型 D．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型 二、填空题 16．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。 A． B． C． D． （2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。 17．碱金属性质的相似性和递变性 (1)相似性(R表示碱金属元素) 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们