第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．NaCl溶液蒸干得到NaCl固体，则AlCl3溶液蒸干也可得到AlCl3固体 B．Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，则Na电能置换出硫酸铜溶液中的Cu C．Mg－Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，则在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极 D．Al2O3能溶于NaOH溶液，则BeO也能溶于NaOH溶液 2．比较S2-和S的性质，下列叙述正确的是（    ） A．S2-只具有还原性而S只具有氧化性 B．S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体 C．S2-半径比S大，但氧化性S大于S2- D．它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体 3．一种由三种短周期元素组成的化合物(结构如图所示)具有很强的氧化性，其中X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍。 下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径大小为：Z＞X＞Y B．其阴离子中各原子均达8电子稳定结构 C．该化合物具有强氧化性是因为X+离子具有强氧化性 D．已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO，则当有1molMnO生成时反应转移5mole- 4．下列说法正确的是 A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 C．同主族元素的单质从上到下，熔点升高 D．一般情况下，金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.132 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K元素与N元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强 6．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 7．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 A．Y的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＞Z D．X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物 8．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s2　     ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3     ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．最高正化合价：④>③>②>① D．电负性：④>③>②>① 9．下列化学用语的描述正确的是 A．CCl4的球棍模型 B．测定CH3OH相对分子质量的质谱图 C．锂原子最外层原子轨道示意图 D．Cl-的结构示意图 10．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　) A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3p D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y N M R Q 原子半径/ 0.037 0.186 0.089 0.099 0.075 0.074 主要化合价 +2 +7、-1 、 A．Y元素基态离子的电子排布式为1s22s22p6 B．上述元素中Q的简单氢化物最稳定，M的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C．Y、N、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间不全都能反应 D．简单离子半径：M>R>Q>Y 12．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的氢化物的沸点一定比Z的低 C．Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 二、非选择题（共10题） 13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题： (1)写出E的元素符号：______。 (2)写出化合物A2C2的结构式：___