第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率 B．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．对于可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变大 2．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学 平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、 t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．B点处NO2的转化率为3% B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH=vE D．B、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB=MH 3．已知反应  ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小  ④ A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 4．一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S2Cl2和 1 mol Cl2，发生反应 S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与 SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C．A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B、D D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变 5．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v(SO3)=5mol·L-1·min-1 B．v(O2)=0.06mol·L-1·s-1 C．v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D．v(O2)=0.05mol·L-1·s-1 6．丙烷经催化脱氢可制丙烯：。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。下列说法错误的是 A．其他条件不变，增加浓度，不会影响反应速率 B．与不相等的可能原因是： C．其他条件不变，增加投料比，有利于提高的产率 D．若体系只有、CO、和生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在： 7．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．BaO量不变 B．氧气压强不变 C．氧气浓度增大 D．平衡常数减小 8．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列说法错误的是 A．反应①的正反应是放热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11 C．达平衡(I)时，X的转化率为5／11 D．在平衡(I)和平衡(II)中M的物质的量分数相等 9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 10．下列叙述正确的是 A．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 B．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 D．工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率 11．T℃，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及反应时间关系如下图。(反应物消耗一半所需的时间称为半衰期)下列说法错误的是 A．实验①③的目的是探究相同催化剂条件下，反应物浓度对反应速率的影响 B．其他条件相同时，反应物浓度与反应速率成正比 C．c催化剂=、c降冰片烯=，半衰期为125min D．实验③， 12．一定条件下，在一密闭容器中。X、Y、Z三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。该反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 13