第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．金属晶体的硬度高于离子晶体 B．K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 2．南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是 A．Y气态氢化物的稳定性比Z的弱 B．Y的简单氢化物的沸点高于同族其它元素氢化物的沸点 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 D．在该化合物中，不可能存在非极性共价键 3．海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是： A．NaNO2可将I-氧化为I2 B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用 D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 4．下列说法中错误的是 A．生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石 B．生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英 C．某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料 D．生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱 5．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol中含电子数为 B．标准状况下，2.24L中分子的数目为 C．在0.1mol/L的溶液中，钠离子数目为 D．含个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g 7．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（    ） A．W的非金属性比Y的强 B．该物质中X原子满足8电子稳定结构 C．该物质中含离子键和共价键 D．Z的氧化物都易溶于水中 8．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，Y元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．X是形成化合物种类最多的元素 C．Y最高价氧化物具有很高的熔点 D．实验室可用XZ2清洗装有硫磺的试管 9．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（    ） X Y Q Z A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y的简单气态氢化物的稳定性： D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物 10．某非变价金属元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（    ） A． B． C． D． 11．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．②③ D．②③④ 12．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是 A．过氧化钠和氯化亚铁溶液 B．铝和烧碱溶液 C．钠和氯化铝溶液 D．硅和氢氧化钠溶液 二、非选择题（共10题） 13．请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）； (2)A12O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物： (3)除去SiO2中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。 (4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。 14．元素①~⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题： (1)画出⑦的原子结构示意图___________。 (2)写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。 (3)表中②、③、⑥对应的简单离子半径由小到大的顺