第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1)的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 2．下列表示正确的是(化学用语) A．氨基的电子式： B．丙烷的球棍模型： C．甲酸甲酯的最简式： D．氧原子核外电子轨道表示式： 3．下列现象与电子的跃迁无直接关联的是 A．LED灯发光 B．镜子成像 C．节日燃放的烟花 D．夜空中的激光 A．A B．B C．C D．D 4．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是 A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键 C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物 5．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅—石墨烯—储(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 C．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体 D．1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素与同主族相邻周期元素的原子序数差值均为32，其单质可与水发生置换反应 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1(按能量由低到高的顺序)。下列说法正确的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D．W的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水 7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素(非氢元素)最高化合价与最低化合价代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A．原子半径大小：X<Z<Y B．含氧酸的酸性：Z>Y C．W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应 D．W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点 8．下列说法不正确的是 A．某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 9．下列关于原子的说法正确的是 A．中子数为8 B．质子数为14 C．质量数为20 D．核外电子数为8 10．X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物稳定性：W＜Y C．单质沸点：Z＞W＞Y＞X D．ZWY的水溶液呈碱性 11．下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C．O原子的电子排布图： D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 12．下列说法正确的是 A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等 B．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．d区、ds区全部是金属元素 二、非选择题（共10题） 13．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是__________， (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，呈两性的是__________； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________； (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________. (5)A和E形成化合物的化学式____________。 14．2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 IA 0 1 ① IIA IIIA