第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱 C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区的元素 D．处于同一能级上的电子，自旋方向相反 2．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．第一电离能：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同 3．X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，Xn＋和Ym-都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是 A．X的原子序数比Y的小 B．X、Y处于同一周期 C．X的原子半径比Y的原子半径大 D．Xn＋的离子半径比Ym-的离子半径大 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B．用电子式表示MgCl2的形成过程： C．基态钒原子的结构示意图为 D．乙烯分子的结构简式为 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素中的部分元素可组成纯净物甲和乙，甲是生活中常见的有机物，其相对分子质量为46；乙是厨房中的常见物质，常用于制作糕点，其热的水溶液常作油污的洗涤剂，且乙的焰色反应为黄色。下列说法错误的是（    ） A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．和所含化学键类型完全相同 D．X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物 6．下列化学用语表达错误的是 A．碳原子最外层电子排布式：2s22p2 B．磷原子的M层电子轨道表示式： C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．铜原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s1 7．关于锂的结构和性质的判断错误的是 ①与水反应比钠剧烈 ②原子半径比钠小 ③其氧化物露置于空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数与Na＋的最外层电子数相同 ⑤通常作为还原剂 A．①④ B．②③ C．③⑤ D．只有① 8．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大(小于20)，且分属不同主族的元素，由它们组成的物质 是激光器的核心材料，其中R、W、X的化合价与主族序数相同，R的主族序数是其周期序数的1/4。Y是地壳中含量最高的元素，Z单质为18电子分子。下列说法正确的是 A．X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 B．R的单质与冷水反应缓慢 C．原子半径： D．非金属性： 9．考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是 A．核外电子数为8 B．质子数与中子数之差为8 C．与14N互为同位素 D．能与O2反应生成14CO2 10．下列各项叙述中，正确的是 A．所有的分子都存在化学键 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的价电子排布图： 11．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．最高正化合价： 12．下列比较中不正确的是 A．金属性： B．离子半径： C．酸性： D．还原性： 二、非选择题（共10题） 13．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。 (2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。 (3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。 ① ② 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)写出元素a的元素符号___________，写出a元素单质的一种用途___________。 (2)写出元素b的原子结构示意图___________。 (3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为___________。 (4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 (5)f2-的半