第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2mol，发生反应。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述错误的是 A． B．C点对应容器中，反应达到了平衡状态 C．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为d L的容器中NOCl的转化率最高 D．体积为b L的容器中反应达到平衡后，再通入1mol NOCl和1mol NO，平衡不发生移动 2．将和置于密闭容器中，在一定温度下发生反应：。后达到平衡状态，HI的体积分数随时间变化的关系如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，的变化如图中曲线Ⅰ所示，则该条件可能是（    ） A．恒容条件下升高温度 B．恒温恒容条件下加入合适的催化剂 C．恒温条件下扩大容器的容积 D．增大的浓度 3．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① 4．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： Ⅰ.向溶液中加入溶液，反应达到平衡后分成两等份。 Ⅱ.向其中一份中加入溶液，溶液变红，再向其中加入，振荡，静置，下层显极浅的紫色。 Ⅲ.向另外一份中加入，振荡，静置，下层显紫色。 下列说法错误的是（    ） A．实验Ⅰ中发生的反应为 B．水溶液中的：Ⅱ>Ⅲ C．水溶液中的：Ⅰ<Ⅱ D．若在实验Ⅰ中加入少量固体，会增大 5．欲使反应C+O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是（    ） A．增加炭的量 B．升高反应温度 C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎 6．恒温恒容下，3O22O3  △H＞0，下列说法正确的是 A．升高温度，K 减小 B．充入 N2，平衡逆向移动 C．增加 O3 的用量，O3 的含量增大 D．O2 比 O3 稳定 7．已知二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是(　) A．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃ B．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用澄清石灰水吸收 D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 8．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．Ta＞Tb B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键 C．Tb时，CH4的平衡转化率是60% D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 9．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 10．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸 B．反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内n(H2)相等 11．反应，一定温度下，在恒压的密闭容器中，加入和发生反应，下列说法正确的是 A．充分反应时，放出的热量为 B．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已达到平衡 C．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡 D．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2 12．工业上利用硫()与为原料制备，恒温密闭容器中存在反应和，的体积分数、的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应相同时间，温度越低，的转化率一定越大 B．若容器内只发生反应，平衡后恒温压缩体积，的浓度不变 C．若完全分解成，且以开始反应，当与体积比不变时该反应达到平衡状态 D．若起始加入，甲烷转化率99%，达到平衡，则的反应速率为 13．下列实验操作和实验现象不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有气泡冒出，产生蓝色沉淀 B 将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞 溶液先变红后褪色，有气泡产生 C 向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸 随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅 D