第四章化学反应与电能单元练习2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章化学反应与电能单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列变化中属于原电池反应的是 A．铁锈可用稀盐酸洗去 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 2．下列实验现象描述正确的是 A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉­碘化钾溶液中，溶液变蓝 D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 3．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中的比b点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 4．25℃时，，，下列说法正确的是 A．AgCl和共存的悬浊液中， B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中 D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出 5．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-， 根据此判断，锌片是 A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 6．关于下列各装置图的叙述错误的是 A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁 B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C．图③装置中正极的电极反应式为： D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护 7．下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低 8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体 9．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 10．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A．电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B．电池正极反应式为 C．电池工作时，不参与反应 D．电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 11．如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A．A B．B C．C D．D 12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如图所示，下列说法不正确的是 A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH- C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 14．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是 A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低 B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正