第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个 B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数 C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素 D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素 2．下列说法不正确的是 A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布相同 C．与具有相同的质子数和电子数 D．和具有相同的核电荷数 3．与离子所含质子总数相同的粒子是 A． B． C． D． 4．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl为强酸弱碱盐 B NO2 具有氧化性 NO2 是主要的大气污染物之一 C 溶解度:CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度:NaCO3＜Na(HCO3)2 D SiO2 可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ） A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B．Fe2O3能与粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C．具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 6．据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。下列关于He的说法正确的是（    ） A．He原子核内含有3个中子 B．He和31H互为同位素 C．He原子核外有3个电子 D．He和He是两种不同的核素 7．下列说法正确的是 A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2 B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8 C．位于第四周期第IVA族的元素为金属元素 D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 8．决定元素种类的是 A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．质子数和中子数 9．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性 C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 10．卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（    ） A．是一种化合物 B． C．的氧化性强于 D．可以与溶液反应生成2种盐 11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断 A．R可能是第二周期元素 B．R一定是ⅥA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A．原子半径和离子半径均满足：Y＞Z B．氢化物的沸点不一定是：Y＜R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是 A．Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2•2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 B．CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则CO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C．Na与O2加热生成Na2O2，则K与O2加热也可能生成K2O2 D．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑ 二、非选择题（共10题） 14．某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标背状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1.完成下列问题： (1)X元素有_______种核素。 (2)各种核素的质量数分别为_______。 (3)X2的平均相对分子质量为_______。 (4)质量数较小的X原子的物质的量分数为_______。 15．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答： 14Si 15P 16S 17Cl 单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸 最高价氧化物的水化物 H4SiO4弱酸 H3PO4中