第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 2．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7　Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO 3．做馒头时常在面粉中加入小苏打和少量明矾，其中明矾的作用是 A．使NaHCO3转化为Na2CO3 B．起酸的作用，有利于产生CO2气体 C．使馒头口感好 D．有利于摄入适量的铝 4．将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 ①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色 A．①正确 B．②错误 C．①②③ D．以上都不对 5．下列说法中，正确的是 A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 6．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，下列关系中正确的是 A．V1 = 10V2 B．V1>10V2 C．V1＜10V2 D．V2>10V1 7．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7 8．经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是 ①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-) ②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性 ③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl ④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是 A．c(Na+)=c(HCO)+ c (CO)+2c(H2CO3) B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+2c(CO) +c (OH-) C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度 D．存在的电离有：H2O+HCO⇌H2CO3+OH-，H2O+HCO⇌H3O++CO 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl- D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 11．下列液体均处于常温，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．不能用玻璃试剂瓶盛放NH4F溶液，由此推测该溶液呈酸性 C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-) 12．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) D．c(Cl-)=c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) 13．常温下CaSO4(Ksp=9×10-6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是 A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4在水溶液中形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等