第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是 A．打开盛装NO的集气瓶 B．向品红溶液中加入Na2O2 C．将木炭放置于盛有NO2的容器中 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 2．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A．用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管 B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 3．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应。 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 D．异甘草素完全加氢后所得分子中含4个手性碳原子 4．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 5．价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 6．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图 B．Na2O2中既有离子键又有共价键 C．H2O2的电子式为 D．H2O2为非极性分子 7．下列说法正确的是 A．PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 B．H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键 C．干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同 D．CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同 8．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是 A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B．3种含铂化合物的配位数均为6 C．3种含铂化合物都属于共价化合物 D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同 9．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为： 下列说法正确的是 A．该反应的原子利用率为100% B．化合物M含有一个手性碳原子 C．化合物N的分子式为： D．化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色 10．下列说法正确的是 A．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能 B．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C．表示的原子能量处于最低状态 D．卢瑟福发现“葡萄干布丁”模型 11．下列说法不正确的是 A．DNA的双螺旋结构是DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用形成 B．甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子 C．橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素中，一定不是天然高分子的是尼龙 D．丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：X>Y B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂 C．W与Z可以形成离子化合物 D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构 13．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3空间结构为平面正三角形 D．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (1)N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键