第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．如图所示，将纯锌片和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是 A．直接将a、b接通，能观察到碳棒上有气泡冒出 B．直接将a、b接通，为了保护锌片，将碳棒换成铁片，属于牺牲阳极保护法 C．电源正极接a、负极接b，电解质换成硫酸铜，锌片有铜析出 D．电源负极接a、正极接b，密封装置并通电一段时间后电解质溶液具有一定的漂白性 2．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B．氧化性ClO-<ClO C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol D．在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 3．金属是现代工业非常重要和应用最多的材料。下列有关金属的说法错误的是 A．电解熔融Al2O3制取金属铝 B．生铁由于含碳量高，熔点比铁高 C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀 D．金属Na、Mg、Al的熔沸点依次升高 4．氧化铈()广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣a仅为 B．“酸浸”工序后，需要进行过滤操作 C．“沉铈”的产物为 D．该过程中铈元素的化合价没有变化 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果 琼脂溶液中滴加 5- 6滴酚酞和K4[Fe(CN)6]溶液， 倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露 若铁钉两端变红，无蓝色沉淀，则说明锌皮对铁钉有保护效果 B 验证AgCl沉淀可转化为AgI沉淀 向盛有2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 若生成黄色沉淀，说明AgCl沉淀可转化为AgI沉淀 C 检验电解氯化铜溶液产物 把湿润的碘化钾淀粉放在与直流电源负极相连的石墨棒附近，接通电源 若试纸变蓝色，则说明有Cl2生成 D 验证温度对盐类水解的影响 两支试管中均加入5mL饱和碳酸钠溶液，各滴入2滴植物油， 振荡，其中一支加热煮沸， 然后再振荡，把试管中液体倒掉，用水冲洗试管。 若加热后的试管更干净，说明温度升高，碳酸钠水解程度增大 A．A B．B C．C D．D 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B．与溶液反应，当时， C．惰性电极电解溶液： D．向溶液中滴入溶液至中性： 7．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是 A．充电时，a接外电源的正极，作阳极 B．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化 C．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br- D．放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大 8．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。 途径一：A→B→C→F 途径二：A→B→C→D→E 下列说法不正确的是 A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成 B．途径一的电极反应是 C．途径二，1mol 得到4mol D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变 9．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是 A．放电时，M极电势低于N极 B．充电时，左侧储液器中的浓度减小 C．充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23g D．放电时，N极的电极反应式为 10．下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是 A． B． C． D． 11．科学家设计如图所示装置获取氢能源和电能。其中，a极为电极，电解质溶液为1溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常数，F=96500C/mol)，下列说法错误的是 A．M是直流电源、N是用电器 B．当K和相接时，溶液中的向b极迁移 C．当K和相接时，b极的电极反应式为 D．理论上，每生成1通过的电荷量 12．一种新型可充、放电水系锌离子全电池的工作原理如图所示，该电池利用蒽醌(AQ)类有机化合物材料替代金属锌，可以避免锌枝晶(金属锌结晶时，由于金属的扩散速度跟不上冷却速度，导致金属锌局部结晶出来的现象)的形成，同时也能解决锌负极面临的腐蚀和钝化等问题，