第二章 化学反应速率与化学平衡 单元练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 2．用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率：、 C．平衡常数：、 D．平均摩尔质量：、 3．反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 4．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应： C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 5．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 A．的物质的量为，的物质的量为 B．的物质的量为 C．的物质的量为，的物质的量为 D．的物质的量为 6．在一体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 A．原混合气体的体积为1.2V L B．原混合气体的体积为1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.1V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 7．一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D．12 s达平衡时Y的转化率为20％ 8．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧ 9．知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．X点CH4的转化率为20% C．X点与Y点容器内压强比为51∶55 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆) 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加 11．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：  ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C．保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 12．已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变 C．，该反应为吸热反应 D．活化能越大，反应越容易进行 13．吸热反应，在2000℃时，。2000℃时，向10 L密闭容器内充入、，和，则下列说法正确的是 A．此反应的初始状态为化学平衡状态 B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行 C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行 D