第一章 原子结构与性质 练习 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与性质练习 (时间：75分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语使用正确的是(　　) A.钾的原子结构示意图为 B.NH4Cl的电子式： C.N的轨道表示式： D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 2.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是(　　) A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 B.某基态原子的价层电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C.2s 轨道在空间呈哑铃形 D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 3.价层电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　) A.第三周期第ⅦB族 B.第三周期第ⅡB族 C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅡB族 4.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低为(　　) 5.某元素M的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　) A.MO B.MO2 C.MO3 D.M2O3 6.某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是(　　) A.3s23p6 B.ns2 C.4s24p1 D.4s1 7.下列各组元素的性质正确的是(　　) A.第一电离能：N＞O＞C B.非金属性：F＞N＞O C.最高正价：F＞S＞Si D.原子半径：P＞N＞C 8.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(　　) A.硒元素位于元素周期表中第15列 B.硒元素原子的价层电子排布式为4s24p4 C.硒的氧化物只有一种 D.基态原子核外电子排布中共有7个能级 9.下列说法不正确的是(　　) A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D.NaH的存在能支持将氢元素放在ⅦA族的观点 10.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4>H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A.原子半径：Z>Y>X B.简单气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C.电负性：X>Y>Z D.第一电离能：X>Y>Z 11.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(单位：kJ·mol－1)如下表所示： 　　　　　元素 电离能/　　　　　　 　 (kJ·mol－1)　　　　　　 X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是(　　) A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1 12.原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.X、Y两种元素都位于元素周期表p区 B.简单离子半径：Y>Z C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同 13.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　) 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 14.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.Y的氢化物为H2Y B.原子半径：M<X<Y<Z C.第一电离能：W<X<Y<Z D.电负性：W<X<Y<Z 二、非选择题(本题共3小题，共44分) 15.(14分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素基态原子次外层