第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 2．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B． C． D． 3．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．镁与盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．钠与水反应 4．下列物质的电子式书写正确的是（    ） A．Cl：Cl B． C． D． 5．两种互为同素异形体的物质是(    ) A．氧气与液氧 B．冰与干冰 C．水与双氧水 D．金刚石与石墨 6．下列物质中含有共价键的化合物的是 A．CaO B．NaCl C．H2 D．HCl 7．下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌 试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应是吸热反应 C 钠和镁分别与冷水反应 金属钠剧烈反应，镁缓慢反应 钠的金属性比镁的金属性强 D Cu、Zn和稀硫酸构成原电池 Cu电极表面有气泡产生 Cu失去电子被氧化 A．A B．B C．C D．D 8．已知：。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是 A．1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量 B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间 C．当生成的水为液态时，Q值减小 D．催化剂不同，反应的热效应不同 9．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语不正确的是（    ） A．N2的电子式： B．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl- C．Cl原子的结构示意图： D．H2O的结构式： 10．日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是 A．的质子数为38 B．内中子数和核外电子数之差为11 C．和互为同位素 D．转变为属于物理变化 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的木炭与CO2反应 12．下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水： 已知：过氧化氢的分解属于放热反应。 下列说法不正确的是 A．过程I中水的氢氧键发生断裂，并吸收能量 B．过程II产生的化合物只有氧化性 C．过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D．该过程主要能量转化形式：光能转化为化学能 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C．1.0mol/L的Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA D．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA 14．下列关于与两种粒子的叙述中正确的是 A．质子数一定相等，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定由质子、中子和电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同 15．下列属于共价化合物的是（    ） A．KOH B．H2O C．NaCl D．NH4F. 二、填空题 16．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时，产生CO2较多的是_________(填化学式)。实验过程中,同学们感受到碳酸钠与盐酸的反应是放热反应,而碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应,下图中代表碳酸钠与盐酸反应的是____________(填字母)。 17．用“”或“”回答下列问题 ①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______； ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______； ③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______； ④酸性：______；气态氢化物稳定性：______HCl。 18．氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题： (1)下列与氯元素同一主族的元素是____。 a.Br      b.Sr     c.F     d.B