第一章《原子结构与性质》练习卷2022---2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷 一、单选题 1．下列有关化学用语的表述正确的是 A．次氯酸的电子式为 B．基态铜原子的价电子轨道表示式为 C．基态Se原子的外围电子排布式为4S24P4 D．F-的结构示意图为 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价/价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价/价 — -1 — — -3 -2 下列说法错误的是 A．Q2-比R3-更容易失去电子 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键 D．元素形成的简单氢化物的沸点：Q＞Y 3．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 4．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>Z B．第一电离能：Z>M C．中所有原子在同一平面 D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 5．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是 A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素 C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素 6．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 A．Si B．Al C．O D．N 7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．金属性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 8．下列叙述错误的是 A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 10．元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li和Mg、Be和Al、B和Si性质相似。下列说法不正确的是 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性相近 C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相似 D．Li在O2中燃烧生成 11．下列递变规律正确的是 A．稳定性：    还原性： B．原子半径：       离子半径： C．酸性：    碱性： D．还原性：        氧化性： 12．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂 B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和” D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 13．下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于 A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族 14．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误的是 A．Al13与Al14互为同素异形体 B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑ D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2 15．四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是 ①②③④ A．原子半径：③＞④＞②＞① B．未成对电子数：①=④＞③＞② C．电负性：②＞①＞④＞③ D．第一电离能：②＞①＞③＞④ 二、填空题 16．(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有___________种。 17．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 (1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。 (2