第一章《原子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．第IA族的元素都是碱金属元素 B．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙 C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝 D．铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在 2．在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找 A．农药 B．航空燃料 C．催化剂 D．半导体材料 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．的空间填充模型为 C．铵根的电子式为 D．氢氰酸的结构式为 4．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 5．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，最外层电子数之和为24，下列说法中正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X D．元素非金属性由强到若排列顺序：X＞Y＞Z＞W 6．下列元素的第一电离能是由大到小的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．已知、、、四种元素原子的半径数据如下表： 原子 S O Si 半径/ 70 104 66 117 根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是 A． B． C． D． 8．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中相关微粒，其中正确的是 A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型： C．H2O的结构式：H—O—H D．S2-的最外层电子排布式：3s23p4 9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（    ） A．R的简单气态氢化物的化学式为H2R B．R一定是第ⅣA族元素 C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定 D．R一定是第四周期元素 10．下列有关说法不正确的是 A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理 B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量 C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2p D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关 11．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．简单阴离子的半径大小：X>Z>Y B．单质的氧化性：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：Y>X>Z D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸 12．下列有关碱金属元素说法不正确的是(　　) A．原子的最外层电子数都是1 B．原子的次外层电子数都是8 C．在化学反应中易失去1个电子 D．在化学变化中很难得到7个电子 13．下列表达方式正确的是 A．24Cr的外围电子排布式：3d104s2 B．CO2的立体结构模型 C．基态碳原子的价电子排布图为 D．S2-的结构示意图: 14．不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是 A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物的水化物酸性的强弱 C．单质与氢气化合的难易 D．气态氢化物沸点的高低 15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（    ） X Y Z W A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小 D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩种元素，填写下列空白：    族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：____ （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：____，⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为____ （3）用电子式表示元素与⑦的化合物的形成过程：____。 （4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____（用化学式表示）。 17．金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。 (1)铝在元素周期表中的位置是_________。 (2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。 ①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 a.  碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属