第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)xC(s)+4D(g)，当反应进行到2min末时达到平衡，测得n(A)=4mol，c(B)=1mol•L-1，n(C)=2mol，v(D)=1mol•L-1•min-1。下列说法错误的是 A．x=2 B．起始时充入A、B的物质的量分别为6mol、3mol C．0～2min内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.5mol•L-1•min-1 D．该温度时，化学平衡常数为4mol•L-1 2．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，下列可作为判断反应达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2 ②单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO2 ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑤⑦ 3．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是 A． B． C． D． 4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（    ） A．Z为0.3mol·L-1 B．Y2为0.4mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0 5．对可逆反应下列达到平衡状态的标志是 A．达到化学平衡时 B．单位时间内生成的同时，消耗 C．的物质的量之比满足 D．单位时间里生成的同时消耗 6．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 7．下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．反应的ΔS>0 B．反应的ΔH=E(N—N)+3E(H—H)—6E(N—H)(E表示键能) C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 8．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．为氧化剂 B． C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 9．T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1 B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48L C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前v正<v逆 D．平衡时，再充入1.0molPCl5（g），达到新平衡时PCl5的体积分数大于原平衡PCl5的体积分数 10．在某密闭容器中，建立起平衡体系3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq)+ NO(g)，若向密闭容器中加入更多的NO2，则化学平衡 A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 11．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0 B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热 C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成 D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④ 12．我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该过程LDH为催化剂 B．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨， C．该过程中总反应的化学方程式为 D．工业上可采用低温精