第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是 A．质子数为32 B．质量数为15 C．与互为同位素 D．中子数为15 2．下列材料的特性及用途说法错误的是( A．高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化 B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅 C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料 D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体 3．碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是(　　) A．质子数为14 B．中子数为8 C．质量数为6 D．核外电子数为8 4．是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是( ) A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子 C．与互为同位素 D．与为同一核素 5．下列有关物质用途的说法错误的是 (　　) A．明矾用作水处理的消毒剂 B．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 C．Al2O3 常用作耐火材料 D．水玻璃可用作木材防火剂 6．下列关于同主族元素的说法中错误的是 A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 7．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（　　） A．第2、3周期两元素相差均为8 B．第3、4周期两元素相差均为18 C．第5、6周期两元素相差均为32 D．以上叙述均正确 8．下列实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 比较C和Si的非金属性强弱 向Na2SiO3溶液中通入CO2，观察溶液中的现象 B 探究SO2的漂白性 向装有品红溶液的试管中通入SO2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象 C 制备Fe(OH)3胶体 在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液 D 检验氯气的产生 将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象 A．A B．B C．C D．D 9．某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是 A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水 10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（    ） A．原子半径：W<X<Z B．W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 11．下列说法不正确的是 A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．干燥的氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．考古时利用12C测定文物的年代 D．做焰色试验前，先将铁丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 12．某微粒用Xn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+n C．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A 二、非选择题（共10题） 13．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。 （1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。 （2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。 14．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素⑦的离子结构示意图___。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式___。 (2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是___(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___(填化学式)。 (3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___(填化学式)；原因是___。 15．下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空： a