第四章《化学反应与电能》检测题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》检测题 一、单选题 1．化学与能源、材料、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．我国科学家制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能 B．我国科学家构筑催化剂利用光合作用制备生物燃油(戊酸酯类)，生物燃油是可再生能源 C．我国科学家制备新型氢的物质(H2O•6H2)，该物质由H2O和H2组成的混合物 D．我国科学家研制选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯等有利于实现碳中和 2．某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是 A．电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应 B．b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－= LiLaZrTaO C．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g D．电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用 3．将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 A．该处理过程中电能转化为化学能 B．铝质容器为阳极，其质量变轻 C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl D．银器为正极，Ag2S被还原为单质银 4．如图装置甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法中正确的是 A．甲、乙中电解质溶液的pH都增大 B．理论上甲中每消耗(标准状况下)，乙中产生 C．乙中电解溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。 D．甲中A处通入CH4，电极反应式为 5．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 下列说法不正确的是 A．a室中OH-在电极板上被氧化 B．b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O C．电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室 D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O 6．下列有关电化学原理的说法错误的是 A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 B．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法 C．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的盐酸，溶液能与原来溶液完全一样 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 7．用锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过。下列说法错误的是 A．电极a 为锂-氟化碳电池的负极 B．电极b 的电极反应为(CFx)n+nxe-=nC+nxF- C．装置中电流流动方向：电极b→电极c→隔膜→电极d→电极a D．c电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为3：1 8．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（    ） A．电极a为粗铜 B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜 9．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜(图乙)，下列说法中不正确的是 A．H+透过质子交换膜由左向右移动 B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+ C．当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32g D．N极发生还原反应，图乙中铜电极应与Y相连接 10．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，原理如图所示，淡水最终在X和Z室中流出。下列说法不正确的是 A．一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞离子交换膜，因此不能直接通入阴极室 B．阳极发生电极反应：2Cl−−2e−＝Cl2↑ C．电渗析过程中阴极附近pH值升高 D．A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 11．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作、现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．碱式滴定管排气泡 12．下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是