第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．下列关于装置使用的说法正确的是 A．甲可用于固体煅烧 B．乙可用于分离胶体和溶液 C．丙可用于分离沸点不同可互溶的液体混合物 D．丁可用于已知浓度的酸滴定未知浓度的碱 2．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分被吸收，溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A．a点前溶液中发生反应为： B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．c点溶液中 3．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 Ka=1.77×10-4 Ka=5×10-10 A．0.1 mol·L-1的NaCN溶液：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN-)>c(H＋) B．pH=8的HCOONa溶液：c(Na＋)-c(HCOO-)=9.9×10-7 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L-1 NaCN溶液乙：c(H＋)甲＜c(H＋)乙 D．0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-) 4．实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，其流程如图所示： 已知：，，， 下列说法正确的是 A．检验溶液Ⅰ中是否含有，可用溶液 B．加试剂和加溶液控制，两步顺序可以互换 C．操作①、②用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D．操作③为将溶液2加热至有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干 5．下列实验操作不当或实验结论错误的是 A．用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐 D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一 6．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-) B．N点时，pOH=14-lgKa C．该体系，c(CH3COOH)=mol·L-1 D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大 7．25℃时，某混合溶液中，保持温度不变的情况下，在该溶液中加入氢氧化钠固体调节溶液的pH。、、和随pH变化的关系如图所示。已知25℃时，HA的电离常数为。下列说法错误的是 A．O点时， B．N点时， C．随着pH的增大，水解程度逐渐增大 D．当时，等浓度的HA和NaA混合溶液显酸性 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色， 与的反应为可逆反应 B 将溶于一定浓度的盐酸，溶液呈紫色，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O，将紫色溶液置于试管中水浴加热，一段时间后，观察到溶液颜色变蓝 说明生成[CoCl4]2-的反应为吸热反应 C 向2支均盛有溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] D 室温下，用pH试纸测得溶液的pH约为10，溶液的pH约为5 结合的能力比强 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数(纵坐标)与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先增大后减小 B．H2A的第二级电离平衡常数的数量级为10-4 C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积Na2A与H2A溶液混合，溶液显碱性 10．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是： A．MOH为强碱 B．C点时加入盐酸的体积等于10 mL C．若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-) D