专题6 化学反应与能量变化 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．风能 C．地热能 D．天然气 2．在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是 A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 3．下列关于可逆反应的说法中正确的是(　　) A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率 B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 D．用铁片和稀硫酸反应制备H2，滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率 5．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O33CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A．将块状Fe2O3改为粉术状，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．增加Fe2O3的质量，反应速率增大 6．如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 ①锌片逐渐溶解②烧杯中溶液逐渐呈蓝色③电子是由Zn经外电路流向Cu④H+向Zn电极移动⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L⑥负极的电极反应式为Zn + 2e- = Zn2+ A．①③ B．①③⑥ C．①③⑤ D．①②③④ 7．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。下列有关说法错误的是 A．氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化 B．氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高，但能量转化率仍达不到100% 8．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度 C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡 D．增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生变化 9．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变 C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：；，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时缩小容积 C．降低温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强 11．一定温度和压强下，发生反应，下列选项中可以表示该化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应总是放出热量 13．镁—过氧化氢电池的电压稳定、容量足、使用寿命长，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．镁作该电池的正极，电极反应式为 B．放电时正极周围溶液的pH减小 C．放电时溶液中的向正极移动 D．该电池总反应的离子方程式为 14．已知：（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=－57.3 kJ • mol−1； （2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1。则下列描述正确的是 A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol−1 B．2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)   △H=2×(+283.0) kJ·mol−1 C．1/2H2SO4(aq，浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=－57.3 kJ·mol−1 D．1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热 15