第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定温度压强下，与反应可以生成和，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．生成的反应中，第一步为反应的决速步 B．短时间内，是主产物 C．升高温度达平衡时，可以提高产物中的比例 D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值 2．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I-(aq) I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．反应I2(aq)＋I-(aq) I(aq)的ΔH＞0 B．若温度为T1、T2时，平衡体系中I-的逆反应速率分别为v1、v2，则v1＞v2 C．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动 D．状态D时，v正=v逆 3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)＝ 0.5 mol/(L·s) B．v(D)＝ 1 mol/(L·s) C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·s) D．v(B)＝ 1 mol/(L·s) 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变 ⑥密闭容器中混合气的平均相对分子质量不变 A．②③⑤ B．②③⑥ C．①④⑥ D．②③④⑤ 5．经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①、②均是氧化还原反应 B．使反应的活化能降低，是中间产物 C．总反应的化学反应速率由反应①决定 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 6．乙烯液相催化氧化乙醛机理如图所示： 下列说法错误的是 A．产生1molCH3CHO转移电子数为2NA B．CuCl2与PdCl2是催化剂，CuCl与Pd是中间产物 C．I、II、III步均发生氧化还原反应 D．该反应过程中既有极性键和非极性键断裂又有极性键和非极性键形成 7．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是（    ） A．断开一个键的同时有6个键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．、、的分子个数比为1：3：2 8．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 220 平衡常数 5×104 2 2× 10-5 下列说法正确的是 A．由表中数据分析知生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-4 C．80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mol·L-1，则c[Ni(CO)4]=2mol·L-1 D．80℃，若测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆) 9．下列说法正确的是（    ） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡 B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)  (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 10．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，所有反应的活化能降低，反应速率加快 D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 11．一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志有 ①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2  ②容器中的压强不再发生变化  ③容器内混合气体的密度不变化  ④混合气体的平均相对分子质量不变  ⑤C的物质的量浓度不再变化  ⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②④⑤ 12．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 A．移走一部分NH4HS固体 B．其他条件不变时，通SO2气体 C．容器体积不