专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH= -a kJ/mol，一定条件下，将2 mol X和6 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应5 min，测得Y的物质的量为1.8 mol，下列说法正确的是（） A．5 min内，Y的平均反应速率为4.2 mol·L-1·s-1 B．第5 min时，X的反应速率为0.14 mol ·L-1·s-1 C．升高温度，Z的分解速率加快 D．5 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 2．在1L真空密闭容器中加入固体，在t℃时发生如下反应：      ①      ②      ③ 平衡时，体系中。则反应①的平衡常数K值为 A．2 B．8 C．9 D．36 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基(—CH3)中含有的电子数为10NA B．标准状况下，11.2LCCl4中含有共价键的数目为2NA C．20g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA D．一定条件下，1molH2与1molI2充分反应后分子总数大于2NA 4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述不正确的是 A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B．催化剂V2O5能够提高SO2的平衡转化率 C．增加O2的浓度有利于提高SO2的平衡转化率 D．采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间 5．HI在一定条件下可发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下： 实验序号 T 0 10 20 30 40 50 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800℃ a 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．实验1中，反应在0至10min内，v(HI)=0.02mol·L−1·min−1 B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25 C．根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快 D．ΔH<0 6．下列说法错误的是 A．与反应生成时，增加C的量能使反应速率增大 B．已知，平衡后缩小容器容积，气体颜色先变深后变浅 C．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释 D．工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率 7．，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A．该反应速率主要由第①步基元反应决定 B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 8．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；ΔH1=+49.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；ΔH2=+92kJ·mol-1 在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1molCH3OH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．选择300℃作为反应温度比较适宜 B．工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢 C．选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率 D．270℃时，容器中的H2(g)约为2.744mol 9．为研究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入和的混合气体(如图)，将细管端用橡胶塞封闭，反复推拉活塞，如图观察管内混合气体颜色的变化，下列说法正确的是 A．往外拉注射器活塞，气体压强减小，混合气体颜色持续变深 B．该实验中的现象不符合勒夏特列原理 C．向内推注射器活塞．管内混合气体平均相对分子质量减小 D．实验中应注意避免因推拉活塞导致的温度变化对平衡移动的影响 10．下列说法不正确的是 A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B．催化剂不参加反应，前后质量不变 C．升高温度，活化分子百分数增大 D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能 11．相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是 。 ①，            ②， ③，