第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。2SO2＋O22SO3是工业上制硫酸中的一步反应。 下列说法正确的是 A．SO2的空间构型为直线形 B．NaClO中含有离子键和共价键 C．Cl2和SO3均属于非极性分子，所以它们在水中的溶解度都很小 D．Cl2和SO2都具有漂白性，是因为它们都有强氧化性 2．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A是周期表中原子半径最小的元素 B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．E的氧化物中都含有离子键和共价键 D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B<D 4．下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦ 5．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH 6．下列分子中，属于极性分子的是 A． B． C． D． 7．一种以和为原料合成高附加值的的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．乙酸分子中只含极性共价键 B．反应过程中存在键的断裂与形成 C．反应的化学方程式为 D．三种分子中碳原子共有两种杂化方式 8．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．简单原子半径：b>c>a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c C．cd3含有离子键，是离子化合物 D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀 9．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 10．根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是 A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角 B． C． D． 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳原子数目为0.1NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA B．0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.2NA C．6.0g金刚石中含有质子数目为3NA D．Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 12．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量 C．过程③释放能量 D．过程④形成非极性共价键 13．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH3Cl C．苯、C2H2 D．NH3、HCl 14．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA B．1L1 mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6 NA C．5.4gAg 与足量浓硝酸反应转移电子数为0.05 NA D．22.4LCl2中含有 Cl-Cl键的数目一定为NA 二、填空题（共8题） 16．(1)在物质CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是__。 (2)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__。 (3)常温下，一体积的水可以溶解700体积的氨气，原因是_。 (4)根据现有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。 (5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化产物比还原产物多8.0g，则转移电子的数目为__。 (6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，