第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．向密闭容器中充入和，一定条件下发生反应⇌，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．、、的物质的量浓度之比为 B．的消耗速率与的消耗速率相等 C．反应停止，正逆反应速率都为0 D．容器内压强为起始压强的 2．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为 t/s 2 4 6 8 C的浓度/mol•L﹣1 0.22 0.36 0.42 0.46 A．v（A）＝0.070mol•L﹣1•s﹣1 B．v（A）＝0.14mol•L﹣1•s﹣1 C．v（A）＝0.035mol•L﹣1•s﹣1 D．v（A）＝0.42mol•L﹣1•s﹣1 3．图中装置不能完成的实验是 A B C D 装置 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能转化为电能 铁的析氢腐蚀实验 A．A B．B C．C D．D 4．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图象如下，则下列说法正确的是 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．t0时改变的条件是增压 5．一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是 A． B． C． D． 6．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、 C．190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应②的进行 D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 7．反应CO(g)+2H2(g)⇌2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如表。下列说法不正确的是 组别 1 2 3 4 反应温度/℃ 225 235 225 235 反应前气体体积分数/% CO2 0 0 2 2 CO 30 30 28 28 H2 70 70 70 70 平衡时CH3OH的体积分数/% 4.9 8.8 36.5 50.7 A．该反应的∆H>0 B．当容器中压强不变时，反应达到平衡 C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数 8．一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入8molN2O5，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示： 时间/s 0 500 1000 1500 n(N2O5)/mol 8 5 4 4 则下列说法错误的是 A．该温度下反应的平衡常数K=64 B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N2O5的转化率增大 C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N2O5气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大 9．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．两点的正反应速率： C．两点气体的颜色：a深，c浅 D．两点气体的平均相对分子质量： 10．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反应为可逆反应)。其反应式为： ，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B．X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/L D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 11．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是 A．时反应到达c点，