专题6 化学反应与能量变化 单元测试 2022---2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．吸热的化学反应必须加热才能发生 B．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C．常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同 D．等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更多 2．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应。下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．氧气的消耗速率与生成速率相等 C．断开4molH—Cl键的同时，生成4molH—O键 D．HCl、、、四种气体的物质的量之比为4∶1∶2∶2 3．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,前10s用H2表示的反应速率为0.15mol／(L·s)，则10s末容器中N2的物质的量是 A．1.6mol B．2.8mol C．3.0mol D．3.2mol 4．一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了40% 5．对于可逆反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　) A．达到平衡时，5υ正(O2)＝ 4υ逆(NO) B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 D．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态 6．下列说法不正确的是(　　) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程 D．水力发电是将化学能直接转化为电能的过程 7．一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图： 下列说法正确的是 A．a电极作原电池的正极 B．处理后的硝酸根废水pH降低 C．电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+ 8．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为：3Y = 2X B．前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min) C．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态 9．下列说法中正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行 A．①② B．③④ C．①②③④ D．②③④ 10．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A． B． C． D． 11．下列反应中，放出热量的是(　　) ①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应　④由氯酸钾制O2 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率很高 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．原电池构成条件中必须有两个活泼性不同的电极 13．决定化学反应速率的主要因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 14．下列说法正确的是 A．只有氧化还原反应才是放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热的反应在常温下一定很容易发生 D．反应是放热还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 15．与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如下，下列说法错误的是 A．若X为食盐水，K未