3.3.3盐类水解的应用 教案2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学同课异构教案 授课内容：第三章第三节 盐类水解（第3课时） 授课时间：2022年11月22日（第十三周星期二第2节） 授课教师： 授课类型：新授课 教学目标 1.利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产生活中的应用。 2.加深对盐类水解的认识，理解盐类水解在实际生活和生产中的应用，体会化学的价值。 3.激发学生对化学的学习兴趣，培养学生运用化学理论知识去解释一些常见现象的能力。 【教学重难点】 盐类水解的应用、灭火器原理 教学方法：设疑启发、讲解 教学过程 1、 复习提问 写出FeCl3溶液和Na2CO3 溶液水解的离子方程式。 二、引入新课 在生活、生产和科学研究中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。（多媒体展示泡沫灭火器的使用） 三、新课教学 [过渡]下面我们来学习盐类水解反应的利用。 [讲解]在科学研究及生产实际中的应用 1.配制和保存易水解的盐溶液 问题1:实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 学生分析讨论做出回答。 讲解：实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解。 问题2：盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？ 讲解：某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。 2.制备某些胶体 问题4：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？ 学生答：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 问题5：为什么FeCl3可用作净水剂？ 分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 思考1：试分析明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂的原理？ 讲解：明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。 3.解释生活中常见的现象 问题6：为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用（草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐） 分析：因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3•H2O易挥发而降低了肥效。 思考2：根据灭火器的组成试分析内筒（塑料桶）装什么试剂，外桶（铁桶）装什么试剂？为什么？ 讲解：塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液，因为Al3+水解溶液显酸性，H+浓度增大，导致铁与H+发生反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2 。 讲解：通过对泡沫灭火器原理的认识，我们可以利用盐类水解知识去判断盐溶液中各种离子是否大量共存。若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。 5.制备某些无机物 讲解：以工业上用TiCl4制备TiO2进行分析，TiCl4 +（x+2）H2O = TiO2·xH2O + 4HCl，在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。 讲解：利用水解原理判断盐溶液蒸干灼烧后所得的产物 (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，若灼烧则会生成氧化物。 （3）注意考虑盐受热是否会分解或氧化 6.课堂小结 [师]本节课需掌握盐类水解原理解释实际问题。 4、 随堂练习 1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制FeCl3溶液，用稀盐酸溶解FeCl3固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 3.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( ) ①FeCl3　 ②Fe2(SO4)3　 ③Ca(HCO3)2　 ④Na2CO3 A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.仅④ 5、 作业布置 1. 课本P78 1、2、3题 2. 完成配练P78-79基础训练3内容 学科网（北京）股份有限公司 $