3.3.2盐类水解的应用 教案2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

临夏县中学2022-2023学年度第一学期 高二化学“同课异构”活动教案 授课内容：第三章第三节 盐类的水解（第3课时） 授课时间：2022年11月23日 授课教师： 授课班级：高二5班 授课类型：新授课 【教学目标】 1、使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类水解原理。 2、类比分析能将盐类水解的知识加以应用。 3、体验实验研究在化学学习中的重要性，体会表象与内在联系，体会将所学运用到实际中喜悦感。 【教学重难点】 重点：盐类水解的本质。 难点：盐类水解方程式的书写。 【教学过程】 1.新课导入 【创设情境】 用小苏打治疗胃酸过多的原理为什么？ 【学生】思考，猜想:盐类的水解。 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。例如，用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因就在于升温可以促进Na2CO3的水解，使溶液中c（OH）增大。 2.新课讲解 ①判断溶液的酸碱性 硫酸铵溶液、氟化钠溶液的酸碱性 学生思考、分析原因 ②明矾（铝盐）用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。 ③配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制CuCl2溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 提问：配制硫酸铁溶液加什么酸来抑制水解？ ④可水解盐溶液的储存 某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。 ⑤热的纯碱液去油污效果更好 纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为。 ⑥泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式。 ⑦焊接金属作锈剂 金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？ NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 铵态氮肥不能与草木灰混合使用 草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐。 因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3•H2O易挥发而降低了肥效。 提问：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ 讲解：Al2(SO4)3+6H2O =2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ 学生书写水解方程式 讲解：（1）加热促进水解 （2） HCl挥发 蒸干：得Fe(OH)3 灼烧：2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 Fe2O3 。 归纳总结规律： 1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱； 如AlCl3，Fe(NO3)3 2、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4 3、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质 4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物； 如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3 【课堂练习】PPT展示 【课堂小结】 【布置作业】A组：课后练习1、2、3，练习册基础训练1、2、3、4 B组：课后练习1、2、3，练习册基础训练1、2 【板书设计】 盐类水解的应用 1、 判断溶液酸碱性 2、 明矾净水 3、 溶液配置 4、 试剂贮存 5、 纯碱去油污 6、 泡沫灭火剂 7、 焊接金属除锈剂 8、 化肥混用 9、 盐溶液的蒸发 【课后反思】 备课组长签字： 学科网（北京）股份有限公司 Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ $